^9^ CUÏ 



La solution hydrochlorique (le protochlorure de cuivre, est 

 un désoxigénant très-énergique, ainsi que M. Proust l'a établi 

 parles obscr rations suivantes. 



Elle absorbe rapidement l'oxigène gazeux: elle devient alors 

 feuille-morte , parce qu'il se produit de l'hydrochlorale de 

 peroxidc. 



Elle décolore le bleu de Prusse, récemment précipké, que 

 l'on a délayé dans l'eau. 



Elle ramène au minimum le persulfate de fer dissous dans 

 l'alcool. 



Elle ramène la solution d'acide molybdique au bleu. 



Lorsqu'on la met avec du perchlorure d'or dissous dans l'eau, 

 elle absorbe le chlore qui étoit uni à l'or : le prolochlorure 

 devient perchlorure, puis hydrochlorate, et l'or est réduit. 



Elle forme avec le protonitrafe de mercure un précipité de 

 protochlorure de mercure. Dans ce cas, l'oxigène quitte le mer- 

 cure, se porte sur le cuivre, forme avec lui du peroxide qui 

 sature l'acide nitrique ou hydrochlorique, tandis que le mer- 

 cure se précipite avec le chlore que le cuivre a abandonné. 



Le protochlorure de cuivre hydraté, exposé à la lumière, 

 devient assez rapidement rouge et brun. On n'a point encore 

 étudié le changement qu'il éprouve dans cette circonstance. 



Suivant M. J. Davy , il est fonné : 



Chlore 36 56,25 



Cuivre 64 ... . 100. 



loDURE DE Cuivre. 



L'iode se combine très-bien au cuivre, soit en chauffant ces 

 deux corps ensemble , soit en versant de l'hydriodate de po- 

 tasse dans du sulfate de cuivre : il se forme alors du sulfate 

 de polasse, de l'eau, et un iodure de cuivre qui se précipite, 

 11 est brun foncé, insoluble dans l'eau, fixe^ au feu; le chlore 

 en sépare l'iode. 



Sulfure de Cuivre. 



Préparation. On chauffe doucement dans un creuset de terre , 

 ou mcnie dans une petite cornue de verre lutée, deux parties 

 de cuivre et une de soufre. Quand la combustion a eu lieu, on 

 fait rougir le sulfure, afin d'être certain qu'il ne retient point 



