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et dètailîces sur les chlorates; nous nous bornerons à dire, 

 avant de parler de leur préparation et de chacune de leurs 

 espèces en particulier, que tous les chlorates, celui de pro- 

 toxide de mercure excepté , sont assez solubles dans l'eau : que 

 leurs dissolutions ne précipitent point le nitrate d'argent; que 

 les chlorates qui sont formés d'une base fixe , donnent en 

 général , à la distillation , de l'oxigène qui est quelquefois mêlé 

 de chlore , et un résidu de chlorure , ou d'oxide , ou de métal ; 

 que la facilité avec laquelle l'oxigènese sépare des chlorates par 

 la chaleur , explique la forte action qu'ils exercent sur les corps 

 combustibles, et que la volatilité de l'acide chlorique, et le 

 peu d'affinité de sesélémens, rendent compte de la facilitéavec 

 laquelle la plupart des acides altèrent les chlorates. 



Préparation des chlorates. Tous les chlorates peuvent être pré- 

 parés directement avec l'acide chlorique et les bases salifiables, 

 soit pures lorsqu'elles n'ont pas une cohésion trop forte, soit 

 hydratées, soit sous-carbonatées. Cependant on ne suit jamais 

 ce procédé pour les chlorates de potasse, de baryte, de stron- 

 tiane, de chaux et de magnésie. On obtient le chlorate de po- 

 tasse de la manière suivante : à un ballon contenant un mélange 

 de 3 de chlorure de sodium, de i de peroxide de manganèse, 

 de 2 d'acide sulfurique à 6G degrés, étendu dans 2 deau, on 

 fait communiquer trois flacons de Woulf : celui qui vient im- 

 médiatement après le ballon doit contenir un volume d'eau 

 égal au tiers de sa capacité; les deux autres doivent être rem- 

 plis , aux deux tiers , d'une solution composée de 3 parties d'eau 

 et de 1 partie de potasse sous-carbonatée, ou 1 de potasse ren- 

 due caustique par la chaux. On fait partir du dernier flacon un 

 tube qui va porter le gaz dans un bocal où l'on a mis des frag- 

 mens de chaux caustique; cette base est destinée à arrêter la 

 petite quantité de chlore qui pourroit échapper à l'action de la 

 potasse. On met le feu sous le ballon pour dégager le chlore; 

 celui-ci sature l'eau du premier flacon , puis l'alcali des deiîx 

 suivans. On observe, lorsqu'on s'est servi d'alcali carbonate, 

 que l'acide carbonique ne se dégage pas au moment où la 

 liqueur commence à absorber le chlore, mais quelque temps 

 après. Dans cette opération , le chlore et la potasse se divisent 

 en deux portions; une portion de chlore s'unit au potassium 

 d'une portion de potasse , tandis que l'autre portion de chlore 



