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s'empare de loxigèrie de cette potasse pour former de l'acide 

 chlorique qui neutralise l'alcali qui n'a point été désoxigéiié ; 

 d'où il résulte du chlorure de potassium et du chlorate de 

 potasse. Conime ce sel est peu soiubie, il se dépose pour la 

 ])lus grande partie de l'eau où il s'est produit, et le chlorure 

 leste en dissolution. Tour séparer ces deux sels, on agite la 

 liqueur et on la verse dans un filtre , on passe de l'eau fioide 

 sur le chlorate, puis on le fait sécher; pour l'obtenir aussi pur 

 qu'il est possible, il faut le traiter par quatre ou cinq fois sou 

 poids d'eau bouillante, etfiltrer. Ordinairement il reste sur le 

 liltre un peu de iilice, laquelle a été séparée de lu potasse 

 qui la tenoit en dissolution, lors de la neutralisation de cet 

 alcali par le chlore ; la liqueur iihrée dépose la plus grande 

 j)artie de son chlorate par le refroidissement, et retient du 

 chlorure de potassium en dissolution. 



INous avons, admis que dans l'opération précédente l'acide 

 chlorique se produisoit aux dépens de l'oxigène d'une portion 

 de potasse; mais ion peut supposer qu'il se produit aux dé- 

 pens de roxigène de l'eau : dans ce cas, ce n'est plus rîu chlorure 

 qui se forme avec le chlorate, mais bien de l'hydrochlorate. 



En faisant passer du chlore dans de l'eau où l'on a dissous 

 ou délayé de la baryte, de la strontiane, de la chaux et de la 

 magnésie, on obtient absolument les mêmes résultats que 

 quand Oii a employé la potasse , c'est-à-dire, un chlorate et un 

 chlorure ou un hydrochlorate. Il n'y a pas assez de diliérence 

 de solubilité entre ces produits pour qu'oii puisse les séparer 

 par la cristallisation ; de là , la nécessité de suivre le procédé 

 de M. Chenevix, qui consiste à faire bouillir leur dissolullon 

 avec du phosphate d'argent, jusqu'à ce qu'elle ne précipite 

 plus le nitrate de ce métal. Quand on est arrivé à ce point, ou 

 peut être certain que Teau ne contient plus que du chlorate. 

 Ce procédé est fondé sur ce que le phos])hate d^rgent n'a 

 aucune actioii sur les chlorates de barj te , de strontiane, de 

 chaux et de magnésie, tandis qu'il forme avec les chlorures de 

 Larium, de strontium , de calcium et de magnésium , du chlo- 

 rure d'argent, et des phosphates de baryte, de stiontiaue, de 

 chaux et de magnésie, qui sont insolubles dans l'eau. 



On peut préparer le chlorate d'argent en faisant passer du 

 chlurfc dans de l'eau où l'on a délayé de i'oxidc d'argent ^ il se 



