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chlore en chlorure d'argent qui se précipite, en oxigène qui 

 se dégage, et en acide chlorique qui reste dans Feau. Ce ré- 

 sultat explique pourquoi on n'obtient pas de chlorate d'argent 

 lorsqu'on fait passer du chlore' en excès dans de l'eau où l'oa 

 a délayé de l'oxide d'argent. 



Chlorate d'arsenic. Inconnu. 



Chloratedebarvte. Il a une saveur piquante et austère ; il 

 cristallise en prismes carrés tronqués obliquement ou perpen- 

 diculairement à l'axe des cristaux ; il se dissout dans 4 parties 

 d'eau à 10. ; il est insoluble dans l'alcool. 



Lorsqu'on distille 100 de chlorate de baryte bien sec, on 

 obtient, suivant M. Vauquelin, 09 d'oxigène, et un résidu de 

 Cl de chlorure de baryte légèrement alcalin. 



M. Chenevix dit que le chlorate de baryte cristallisé con- 

 tient 10,8 d'eau pour 100. 



Chlorate de bismuth. Inconnu. 



Chlorate de cérium. Inconnu. 



Chlorate DE CHAtix. Il a une saveur âpre et amère ; il est 

 extrêmement déliquescent, aussi est-il difficile de l'obtenir 

 cristallisé; il est très-soluble dans l'alcool. 



Chlorate DE chrome. Inconnu. 



Chlorate DE COBALT. Inconnu. 



Chlorate de colombium. Inconnu. 



Chlorate DE CUIVRE. Le peroxide de cuivre se dissout dans 

 l'acide chlorique , la liqueur est d'un bleu verdàtre et toujours 

 acide : quand on la fait concentrer, elle devient verte ; elle ne 

 cristallise que difllcilement , parce que le chlorate de cuivre 

 est déliquescent. 



Le chlorate de cuivre fait fuser les charbons allumés en dé- 

 gageant une lumière verte. Le papier imprégné de dissolution 

 concentrée de ce chlorate, approché d'un fourneau, prend 

 feu et répand une belle lumière verte» 



Le chlorate de cuivre a été décrit par M. Vauquelin. 



Chlorate d'étain. Inconnu. 



Chlorate de fer. Les combinaisons de l'acide chlorique avec 

 le protoxide et le peroxide de fer, n"ont point été assez élu-^ 

 diées pour que nous croyions devoir en parler. 



Chlorate de glucine. Inconnu. 



Chlorate o'iRiDiUit. Inconnu. 



