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rate à la température ordinaire. On conçoit que cet effet doic 

 avoir lieu si l'action est assez subite pour produire la tempé- 

 rature nécessaire à la décomposition du chlorure d'oxigéue. 

 Au reste, voici le procédé au moyen duquel M. H. Davy est 

 parvenu à recneilllr le chlorure d'oxlgèiie. On met sur 2 à 5 

 grammes de chlorate de potasse, réduiten poudrefine, unpeu 

 d'acide sulfurique concentré ; on mélange les matières avec 

 tjne spatule de platine, jusqu'à ce qu'elles forment une masse 

 solide, d'une couleur orangée. Au moment où les corps sont en 

 contact , il se dégage des fumées blanches et un peu d'oxigéne , 

 ensuite un peu de chlorure d'oxigéne; mais la plus grande 

 partie de ce dernier reste en combinaison avec l'acide sulfu- 

 rique qui ne s'est pas uni a la potasse. Pour l'en séparer, on 

 introduit la masse solide orangée dans une petite cornue de 

 verre; on place celle-ci au milieu d'un bain d'eau et d'alcool 

 que l'on chauffe doucement. On recueille le chlorure gazeux 

 dans une cloche pleine de mercure. ( Pour les propriétés de 

 cette substance, voyez au mot Oxigène, chlorure d'oxigéne.) 

 Dans cette opération, l'acide sulfurique s'unit à la potasse, et 

 l'acide chlorique se réduit eu ^ volume d'oxigéne, qui se dé- 

 gage , et en :2 volumes de chlorure d'oxigéne , qui reste pour la 

 plus grande partie uni à l'acide sulfurique libre. Il paroît 

 que la cause principale de cette décomposition de l'acide chlo- 

 rique est le peu d'affinité de ses élémens, et la nécessité 

 de la présence d'une certaine proportion d'eau pour Pexistence 

 de cet acide dans le cas où il n'est pas uni à une base sali- 

 fiable. 



Suivant M. H. Davy, l'acide nitrique exerce sur le chlo- 

 rate de potasse la même action que l'acide sulfurique ; mais 

 le chlorure d'oxigéne est toujours mêlé avec \ d'oxigéne 

 environ. 



Lorsqu'on fait chauffer légèrement dans une fiole munie d'un 

 tube à gaz, 60 grammes de chlorate de potasse, et 40 grammes 

 d'acide hydrochlorique à i5.'\ on peut recueillir sur le mer- 

 cure un gaz auquf^l M. H. Davy a donné le nom d'eachlorine. 

 il a d'abord considéré ce gaz comme étant formé de 4 volumes 

 de chlore et de 2 d'oxigéne, condensés en 5 volumes; et ensuite 

 i! a pensé que reuchlorine pouvoit être un mélange ou plutAt 

 •-l'je sorte de combinaison de 2 volumes de chlon-re d'oxigéne 



