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et de 3 de chlore (i), par la raison que si 5 volumes d'euchlo- 

 rine donnent 4 de chlore et 2 d'oxigène , l'on devra obtenir 

 le même résultat d'un mélange de 2 volumes de chlorure et 

 de 3 de chlore, puisque 2 volumes de chlorure représentent 

 2 volumes d'oxigène et un volume de chlore. 



Action des combustibles sur lechloratedepotasse.Vourconnoitrt: 

 cette action, il faut peser séparément 3 parties de chlorate de 

 potasse et 1 partie du corps combustible que l'on veut sou-, 

 mettre à l'expérience. Les deux matières doivent avoir été 

 préalablement réduites en poudre extrêmement fine. On fait 

 ensuite le mélange du chlorate et du combustible sur une feuille 

 de papier avec une spatule de bois. En opérant de cette ma- 

 nière, on évite le danger des détonations qui pourroient arriver 

 si l'on trituroit le mélange dans des mortiers. Nous remarque- 

 rons cependant que le bore et le charbon peuvent être triturés 

 avec le chlorate dais un mortier, sans produire de détonation, 

 parce qu'ils exigent, pour brûler, une température plus élevée 

 que la plupart des autres combustibles. Quant au phosphore , 

 que l'on ne peut diviser par trituration, on leréduiten poudre 

 en le fondant dans de l'eau chaude à 48.*^, et en agitant ensuite 

 l'eau jusqu'à ce que le phosphore soit figé. Quand les corpssont 

 en équilibre de température avecFair, on sépare le phosphore, 

 on le met égoutter sur du papier, on le recouvre d'une lé- 

 gère couche d'huile de térébenthine, et on le mêle ensuite 

 avec le chlorate de potasse. 



Le mélange de bore projeté dans un creuset rouge de feu , 



(1) Le motif qui a conduit M. H. Davy à considérer leucliiorine comme 

 ane sorte de combinaison, c'est l'observation qu'il a faite qu eu m<-laii!. 

 2 volumes d'air avec 1 volume de clilorc, on n'ôte pas à ce dernier gaz. la 

 propriété de brûler le clinquant, tandis qu'un seul volume de chlorure 

 d'oxigène psive le chlore de cette propriété, ce qui, selon lui, seniblcroit 

 indiquer une action chimique entre ces deux derniers gaz ; mais il sui- 

 v.roit de cette manière de voir que quand on mêle difTérensgaz avec le gaz. 

 tenant, formé de 1 volume d'oxigène et de 2 volumes d'hydrogène, il y 

 auroit aussi action chimique et combinaison, puisqu'il faut, pour enipc- 

 çher la détonation, des proportions très-diverses de ces différens gaz. Celte 

 conséquence ne nous paroît guère admissible, et c'est ce qui nous poi' • 

 à croire que l'euciilorine est un simple mciange de chlore et de chlorur* 

 J'or.'i^-ène. 



