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il y a inflammation, dégagement de chaleur, et production 

 d'hydrochlorate d'ammoniaque, qui apparoît d'abord sous la 

 forme d'une fumée blanche, qui ensuite se solidifie et se dé- 

 pose sur les parois du flacon. Il reste i volume de gaz azote. 

 Dans cette expérience, 2 volumes de gaz ammoniaque ont été 

 décomposés en 1 volume de gaz azote, et 3 volumes d'hydro- 

 gène qui, en s'unissant aux 3 volumes de chlore, ont produit 

 6 volumes d'acide hydrochlorique, lesquels ont solidifié les 

 6 volumes d'ammoniaque indécomposés. 



Le chlore gazeux, et celui même qui est dissous dans l'eau, 

 décomposent pareillement l'ammoniaque liquide, mais san» 

 dégagement de lumière. Dans le premier cas, on obtient un. 

 volume de gaz azote, qui est le tiers du volume du chlore. Ce 

 résultat peut servir à démontrer que l'acide hydrochlorique 

 est formé de volumes égaux de chlore et d'hydrogène, lors- 

 qu'on admet que le chlore en réagissant sur l'ammoniaque, 

 se combine en totalité à de l'hydrogène, et que 2 volumes 

 d'ammoniaque sont formés de 3 d'hydrogène et de 1 d'azote. 

 Pour faire cette expérience, on prend un flacon à l'émeri , 

 divisé en trois parties égales; on le remplit de chlore, on le 

 ferme; on met ensuite dans une capsule profonde une couche 

 de mercure sufiisante pour qu'on puisse y déboucher le flacon ; 

 on verse sur le mercure de l'ammoniaque liquide, étendu de 

 trois fois son volume d'eau : on enfonce le col du flacon dan» 

 le mercure, on l'y débouche, puis, en le soulevant un peu , 

 on y laisse entrer un peu d'ammoniaque, et on l'enfonce de 

 nouveau dans le mercure. Lorsque l'action entre le chlore et 

 l'ammoniaque a cessé, on répète la même manipulation, et 

 cela jusqu'à ce que tout le chlore ait été absorbé. On trouve 

 alors que le gaz azote occupe le tiers de la capacité du flacon. 

 Chlore et acide liydrophtorique. Il n'y a pas de décomposition. 

 Chlore et acide h/ydriodique. En mêlant 1 volume de chlore 

 avec 2 d'acide hydriodique, il se forme 2 volumes de gaz h}^- 

 drochlorique, et l'iode, mis en liberté, paroît sous la forme 

 d'une belle fumée pourpre, qui se condense en petits cristaux. 

 Chlore et gaz hydrogène arseniqué. Suivant M. Davy , ces gaz 

 ne sont pas plus tôt en contact qu'il y a inflammation et pro- 

 duction de chlorure d'arsenic et d'acide hydrochlorique. 

 ÇhlorQ et gaz hjdrotellurijue. Il est probable que le tellure 



