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sion , et sans changement de volume ; les matières s'unissent 

 au chlore, et l'oxide de carbone est mis en liberté. 



L'oxide de zinc le décompose, le chlore s'unit au métal, 

 et l'oxigène qui s'en sépare, convertit l'oxide de carbone en 

 acide carbonique. Il n'y a pas de changemeot de volume. 



Les acides sulfurique, nitrique l'oibles , le décomposent au 

 moyen de leur eau de dissolution. Il n'a pas d'action sur les 

 carbonates secs. 



Le chlore paroît avoir une affinité égale pour le gaz hy* 

 drogène et le gaz oxide de carbone , car un mélange de vo- 

 lumes égaux de ces trois gaz, exposé à la lumière, donne i 

 volume d'acide hydrochlorique , f volume d'acide chlo- 

 roxicarbonique , et il reste j volume d'hydrogène et ^ 

 volume d'oxide de carbone. 



Chloroxicarbonate d'ammoniaque. Le gaz chloroxicarbonique 

 condense quatre fois son volume de gaz ammoniaque ; le sel 

 qui en résulte est blanc, concret, neutre au tournesol et au 

 curcuma ; il peut être sublimé dans les gaz hydrochlorique, 

 sulfureux, et carbonique sans éprouver d'altération; il est dis- 

 sous sans effervescence par l'acide acétique. ( Ch. ) 



CHLOROXYLON. ( Bot. ) Le genre fait sous ce nom par 

 Brown, dans l'Histoire de la Jamaïque, est un laurier, laurus 

 chloroxjLon de Linnseus. ( J. ) 



CHLORURES. ( Chim. ) Combinaisons non acides du chlore 

 avec des corps simples ou composes. Nous ne donnerons pas ici 

 l'histoire des diverses espèces de chlorures, parce que nous 

 en traitons à l'article de la base de chaque chlorure. Nous 

 nous bornerons à présenter quelques généralités. 



Chlorures non métalliques. 



Ils sont au nombre de quatre; savoir.- les chlorures d'oxi- 

 gène , d'azote, de soufre et de phosphore. 



Elat. A la température ordinaire , le chlorure d'oxigéne 

 est gazeux, et les trois autres sont liquides. 



Action de la chaleur. Les chlorures d'azote et d'oxigéne , 

 ont une telle disposition à se réduire à leurs élémens , que le 

 premier, exposé à une température de oo."^, et le second 

 à une température de 40.*^ environ (suivant M. H. Davy) , se 

 décomposent instantanément et avec bruit ; et ce qu'il y a de 

 remarquable , c'est un dégagç-meiit de chaleur et de lumière, 



