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avec lequel il formoit une combinaison très-soluble dans l'acide 

 aiitrique, pour se porter sur du protoxide, avec lequel il forme 

 une combinaison beaucoup moins soluble que la première. 



L'oxide de chrome, obtenu du chromate de mercure pur 

 ou d'un chromate qui retenoit du nitrate de mercure, appli- 

 qué sur la porcelaine , ne donne, au grand feu, que des cou- 

 leurs pâles, qui tirent sensiblement sur le jaune ; mais, si l'oxide 

 de chrome a été préparé avec un chromate de mercure qui 

 contenoitde la potasse et du peroxide de manganèse, comme 

 est celui que l'on obtient en versant dans du nitrate de mer- 

 cure peu acide ua excès d'une solution de chromate de potasse 

 contenant du peroxide de manganèse , il arrive alors que cette 

 combinaison triple d'oxides de chrome , de mercure et de 

 potassium donne à la porcelaine une couleur verte d'autant 

 plus foncée qu'il y a plus de manganèse. En ajoutant à cette 

 combinaison ternaire des quantités différentes d'^oxide de 

 chrome pur, on obtient des mélanges qui donnent à la por- 

 celaine toutes les teintes comprises entre le vert jaune léger 

 et le vert olive foncé. Ces observations, très-importantes pour 

 la préparation de l'oxide de chrome, pnt été faites par M. Du- 

 long. Ce chimiste a vu que la couleur verte que présente 

 quelquefois la lessive du fer chromé qui a été traité par la 

 potasse, estdueàdu peroxide de manganèse, et non à de l'oxide 

 de chrome, comme on Tavoit pensé; que cette liqueur verte, 

 abandonnée à elle-même dans un flacon fermé , piisse au jaune , 

 en déposant du peroxide de manganèse qui est uni à de l'alu- 

 mine ; qu'en versant dans la liqueur filtrée un peu d'acide 

 nitrique , pour neutraliser l'excès d'alcali , on précipite une 

 nouvelle combinaison d'alumint? et de manganèse, et que 

 malgré cela la liqueur retient encore du manganèse. Au reste, 

 on peut obtenir du chromate de mercure pur avec du chro- 

 mate de potasse manganésifère , en se servant de nitrate de 

 mercure très-acide, et en en versant un excès dans le chro- 

 jnate alcalin. 



Le chromate de protoxide de mercure est foi'mé , suivant 

 M. Godon : 



Acide 17 joo 



Protoxide 83 488,23 



Chuomate de peroxide be mercure. Ce sel peut être obtenu 



