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en tenant compte de 6,12 d'eau contenus dans les 36 d'acide , 



Acide 100 



Ammoniaque 69,1. 



Le citrate d'ammoniaque est très-soluble dans l'eau : il faut, 

 pour qu'il cristallise, quesasolutioi»soit épaissie ; ses cristaux 

 sont des prismes alongés. Sa solution ne donne pas de précipité 

 cristallin, quand on y verse de l'acide citrique ou de l'acide 

 hydrochlorique, ainsi que cela arrive au tartrale d'ammo- 

 niaque , dans lequel On verse de l'acide tartarique ou de l'acide 

 hydrochlorique : ce qui vient de ce qu'il n'y a pas de sui'citrate 

 peu soluble, comme il y a un surtartrate peu soluble. 



Citrate d'argent. L'acide citrique, dissous dans l'eau, s'unit 

 à l'oxide d'argent humide; mais, le meilleur moyen de pro- 

 duire le citrate d'argent consiste à précipiter du nitrate d'ar- 

 gent par une solution de citrate de potasse. On filtre, et on 

 lave ensuite le précipité avec de l'eau distillée. 



Le citrate d'argent a une saveur métallique, quoiqu'il soit 

 insoluble dans l'eau. 



L'acide nitrique le décompose ; ce qui , suivant M. Vauque- 

 lin , explique pourquoi on n'obtient pas de précipité en versant 

 l'acide citrique dans du nitrate d'argent. 



Le citrate d'argent noircit par son exposition à la lu. 

 mière. 



Il donne, à la distillation, un acide acétique trés-concentré, 

 mais qui a une odeur légèrement empyreumafique, des gaz, 

 du charbon , de l'argent métallique qui est sous la forme d'une 

 végétation. 



Le citrate d'argent est formé , suivant le calcul, de 



Acide citrique 100 



Oxide d'argent. .' 196,222. 



Citrate de baryte. 12 parties d'acide citrique cristallisé 

 donnent 24 parties de citrate de baryte sec, suivant M. Vau- 

 quelin. 



L'eau de baryte, versée dans une solution d'acide citrique, 

 n'y fait de précipité que quand l'acide est entièrement ou 

 presque entièrement neutralisé. 



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