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Préparation. On prend un tube de verre fermé par un bout, 

 on y foule du sous-carbonate de cobalt; puis on courbe le tube 

 en siphon, de manière que le sel soit dans la branche la plus 

 courte. On achève de remplir le tube avec du mercure, et 

 OTi introduit la branche ouverte dans un bain de ce métal. 

 En chauffant graduellenjent le sous-carbonate Jusqu'à le faire 

 rougir , on en dégage l'acide, et l'oxide reste à l'état de pureté. 

 Si le vaisseau dans lequel on distille le sous-carbonate conte- 

 noit de Pair atmoshérique, le protoxide seroit mêlé de per- 

 oxide. On pourroit également obtenir le protoxide, en faisant 

 passer un courant de gaz hydrogène sur du sous-carbonate , du 

 deutoxide ou du peroxide de cobalt, qui seroient renfermés 

 dans un tube de verre que l'on porteroit au rouge cerise. Ce 

 procédé, que j'ai employé pour préparer l'oxide vert de man- 

 ganèse, donne un protoxide parfaitement pur. 



Propriétés. Il est d'un gris bleuâtre. Il est fixe et inaltérable 

 au feu. Lorsqu'après l'avoir fait rougir sans le contact de l'oxi- 

 gène, on le met en contact avec ce gaz, ils'embrase et donne 

 du peroxide. I,es acidessiilfurique , nitrique , hydrochiorique , 

 étendus d'eau , le dissolvent sans effervescence, et se colorent 

 en rose. Si l'acide hydrochiorique étoità i5.^, il se coloreroit 

 en bleu. Lorsque le protoxide de cobalt contient du peroxide , 

 celui-ci n'est pas dissous par les acides sulfurique, nitrique, 

 foibles; l'ammoniaque liquide le dissout un peu etse colore légè- 

 rement en rose. Cette solution , que l'on peut obtenir au maxi- 

 mum de concentration en jetant quelques gouttes d'une solution 

 acide de cobalt dans un petit flacon d'ammoniaque liquide con- 

 centrée, précipite des flocons bleus, lorsqu'on la verse dans de 

 l'eau quia été tenue bouillante pendant une heure; le précipité 

 est un hydrate de protoxide. Ce précipitéseroit vert, si l'on opé- 

 roit avec de l'eau froide, parce qu'alors l'oxigène atmosphé- 

 rique deoe liquideéleveroitl'oxidation du cobalt au 2.^ degré. 

 Cette solution exposée à l'acide carbonique gazeux, devient 

 rouge, etseconvertit en carbonatesd'amnioniaque et de cobalt, 

 qui restent liquides. Dans le cas où l'acide carbonique ne seroit 

 pas suflnsant pour saturer les deux bases, le carbonate d'am- 

 moniaque se formeroit avant celui de cobalt: on pourroit donc 

 obtenir, au lieu d'une solution de 2 carbonates, une solution 

 d'oxide de cobalt dans du sous-carbonate d'ammoniaque. Lors- 



