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phère. Lorsqu'il vient d'être précipité, et qu'on le garde dans 



l'eau aérée, il se suroxide rapidement. 



Peroxide. Préparation. On distille à une douce chaleur du 

 nitrate de cobalt dans une cornue; on obtient un peu d'acide 

 nitrique aqueux, du gaz nitrt-ux, et un résidu noir, qui est du 

 peroxide: il est évident que le cobalt s'est oxidé au maximum 

 aux dépens d'une portio/Tdel'acide nitrique. D'après M. Proust, 

 loo de cobalt fourniroient par l'acide nitrique de ii>5 à 126 

 de peroxide. 



Cet oxide, chauffé fortement, perd de l'oxigène, et se change 

 en oxide gris bleuâtre. 



Il ne peut former aucune combinaison avec les acides et les 

 alcalis, sans éprouver une désoxigénation qui le ramène à l'état 

 de protoxide. C'est ce qu'on observe en le traitant avec les 

 acides sulfuriqiie nitrique suflisamment concentrés : de l'oxi-* 

 gène se dégage, et il se produit une dissolution rose. Quand on le 

 traite par l'acide hydrochlorique concentré, il se dégage beau- 

 coup de chlore, et l'acide se colore en bleu. Les acides très- 

 étendus d'eau n'ont sur lui qu'une action extrêmement lente. 

 11 en est de même de l'ammoniaque ; celle-ci ne peut s'y unir 

 qu'après l'avoir ramené au maximum. 



Les acides sulfureux et nitreux le dissolvent en produisant 

 du sulfate et du nitrate. 



Ce peroxide a été découvert par M.ïhénard. 



Deuïoxide. Préparation. Rien de plus simple que de produire 

 le deutoxidede cobalt. On verse du nitrate de cobalt dans de la 

 potasse très-étendue d'eau froide ; un précipité bleuâtre qui se 

 manifeste, ne tarde point à passer au vert, en absorbant l'oxi- 

 gène atmosphérique dissous dans l'eau ; en agitant le préci- 

 pité avec un excès d'eau aérée, on l'obtient à l'état de pureté. 



Cet oxide , dont nous devons la découverte à M. Thénard , est 

 d'un vert foncé; en séchant, il prend un aspect vitreux. A une 

 douce chaleur, il devient peroxide; à une température plus 

 élevée, il redevient protoxide. 



Les acides sulfuriquc, nitrique et hydrocWorique , concen- 

 trés , agissent sur lui de la même manière que sur le peroxide } 

 seulement à poids égal d'oxide , il se dégage moins d'oxig'ène 

 ou de chlore. Avec les acides sulfurique , nitrique et acétique, 

 suffisamment affoiblis d'eau, il se change en protoxide qui se 



