528 CER 



d'eau puis on filtre ; la silice est séparée •. ou verse de l'am- 

 moniaque dans la liqueur filtrée; la chaux n'est pas précipitée, 

 tandis que les oxides de cerium et de fer le sont en totalité. 

 On lave ces derniers, puis on les traite par une soiutioa 

 d'acide oxalique ; il se produit de l'oxalate de fer soluble et 

 de l'oxalate de cerium qui ne l'est pas, même dans un excès 

 d'acide ; on fait évaporer l'oxalate de fer à siccité ; on calcine 

 le résidu, on obtient le peroxide de ce métal. Quant à 

 l'oxalate de cerium , on le calcine également après l'avoir 

 bien lavé; le résidu est un peroxide. Quant à la chaux, on peut 

 la précipiter de sa dissolution au moyen du sous-carbonate de 

 potasse ; le sous-carbonate insoluble étant bien lavé, est réduit 

 en chaux par la calcination. 



Préparation des oxides. Il y en a deux. Le peroxide s'ob- 

 tient en calcinant l'oxalate de cerium dans un creuset de, 

 platine, comme nous venons de le dire. Le protoxide se pré- 

 pare en dissolvant le peroxide dans l'acide hydrochlorique , 

 faisant évaporer presque à siccité pour chasser le chlore qui 

 est produit par la désoxigénation du peroxide : reprenant le 

 résidu par l'eau , décomposant Thydrochlorate de protoxide 

 au moyen du sous-carbonate de potasse; enfin, lavant le sous-, 

 carbonate de cerium précipité, et le décomposant par la 

 chaleur. Pour opérer cette décomposition, il faut introduire 

 le sous-carbonate dans un petit tube de verre courbé qu'on 

 finit de remplir avec du mercure, et faire plonger l'extrémité 

 ouverte du tube dans un bain de ce métal. 



Oxides de cerium, Protoxide. Il est blanc , infusible au feu 

 de nos fourneaux; à la température ordinaire, il n'a aucune 

 action sur l'oxigène gazeux; à une température élevée, il s'y 

 combine et devient d'un rouge de brique foncé. 



Il paroît que le précipité blanc que l'on obtient en mêlant 

 î'hydrochlorate de protoxide de cerium avec la potasse , est 

 un hydrate, et non un oxide libre. Ce précipité a une affinité 

 telle pour l'oxigène et l'acide carbonique , qu'il suffît de le 

 laisser exposé à l'air pour qu'il s'oxide et devienne efferves- 

 cent avec les acides. 



La potasse et l'ammoniaque ne le dissolvent pas . et ne s'y 

 combinent, suivant M. Vauquelin , dans aucune circons- 

 tance. 



