COR 545 



îl n'y a pas de raison de se refuser à admettre qu'une certaine 

 proportion du même principe communique l'a caliaité à d'au- 

 tres corps; dès lors, la théorie de l'aciditication par l'oxigène 

 ne peut plus être énoncée d'une manière aussi générale qu'elle 

 l'avoit été par Lavoisier, et il nous semble que l'on s'ripproche 

 plus delà vérité en considérant le corps qui est uniàro> igéne, 

 dans un composé acide ou alcalin , comme ayant ui-même une 

 grande influence sur les caractères de sa combinaison avec l'oxi- 

 gène. De ce que nous venons de dire , il résulte que l'aci-iité 

 ne caractérise pas plus l'oxigénation, que le feu ne caractérise 

 la combustion. Cependant nous ne devons pas oublier qu'il 

 n'existe aucun corps qui forme autant d'acides que Voxigène , et 

 aucun qui donne lieu aussi souvent que lui à un dégagement de feu ^ 

 lorsqu'il contracte une combinaison ; nous devons aussi observer 

 qu'il se combine avec tous les corps connus (1) , et qu'à l'exception 

 du phtore, du chlore et de l'iode, ilny a aucun autre corps simple 

 qui puisse expulser l'oxigène d'une de ses combinaisons pour s'y 

 substituer y et enfin, que quand un composé oxigéné binaire (2 ) est 

 réduit à ses élémens par V électricitévoUaïque , Voxigène se porte à la, 

 surface positive, et le corps auquel il était uni à la surface négative. 



Ceci posé, voyons si l'on doit considérer le chlore et l'iode 

 comme des combustibles, par cette raison qu'ils sont suscep- 

 tibles de se combiner à l'oxigène. 



Lorsqu'on met le chlore avec la plupart des corps qui sont émi- 

 nemment combustibles, dans l'acception vulgaire, on observe 

 que plusieurs s'y unissentavec dégagement de feu, et en produi- 

 sant des acides ; c'est ce qui a lieu surtout d'une manière bien 

 sensible quand on opère avec le phosphore et i'hydrogèue. 

 Lorsqu'on soumet ensuite à l'électricité voltaique les compo- 

 sés binaires de chlore, celui-ci se porte au pôle positif, et 

 l'autre élément au pôle négatif. 11 en est de même des résultats 

 que présente l'iode, avec cette différence cependant, que la 

 manifestation du feu et de l'acidité est moins fi'équente 



(1) Il faut en excepter le plhore ; et, comme il n'a point encore été 

 obtenu à l'état libre, on ignore si, dans cet état, il ne seroit pas suscep- 

 tible de se combiner avec l'oxigène. 



(2) Nous ne voulons point parler ici des composés que l'oxigène peut 

 former avec le pthore, le chlore et l'iode. 



;o. 35 



