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combinaison, puisque le plus souvent le calorique s'en sé- 

 pare spontanément, et les laisse ainsi revenir à leur pre- 

 mier état. 



4.° A mesure que les particules ou molécules des corps 

 éprouvent un écarlement plus ou niuius grand par l'intro- 

 duction du calorique entre elles, leur attraction réciproque 

 diminue, et celle qu'elles ont pour les molécules des autres 

 corps s'accroit dans la même j)roportion : c'est pour cela 

 qu'on se sert du l'eu pour faciliter les combinaisons et les 

 opérations de chimie. 



5.° Les corps divers admettent entre kurs molécules des 

 quantités diflerentes de calorique pour s'élever à la même 

 température , et c'est ce qu'on nomme capacité pour le 

 calorique. On en juge et ou détermine cette capacité, par 

 conséquent le calorique spécifique, soit en mêlant des pous- 

 sières ou des liquides qui n'agissent pas chimiquement les 

 uns sur les autres, après les avoir inégalement chauflés, 

 et en comparant la température qui résulte de ce mélange 

 à la température primitive de chaque matière; soit en 

 exposant dans le calorimètre chaque corps chaufl'é au même 

 degré jusqu'à ce qu'il ait pris zéro de température : ou 

 détermine dans le dernier cas le calorique spécifique par 

 la quantité diverse de glace fondue. 



6.'' S'il restoit, d'après le premier énoncé, quelque dif- 

 ficulté pour bien concevoir la diiîèrence du calorimètre 

 destiné à mesurer le calorique S])écihque d'avec le ther- 

 momètre fait pour indiquer la chaleur sensible ou la 

 température des corps, on se représenteroit très-bien les 

 deux instrumens et les propriétés qu'ils indiquent, par la 

 balance ordinaire employée pour peser dans l'air un poids 

 déterminé d'une substance quelconque, et la balance hjdros- 

 ta tique , avec laquelle, en pesant les corps dans l'eau, on 

 détermine, par la quantité de liquide qu'ils déplacent et 

 la perte de poids qu'ils éprouveut, leur pesanteur spéci- 

 fique. 



7.° Les expériences des modernes prouvent que les corps , 

 en passant de l'état solide à l'état liquide , de celui-ci à l'état 

 gazeux , et réciproquement , changent en même temps de 

 capacité pour le calorique. Ainsi l'eau en glace, l'eau li- 



