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(h) On met du zinc et de l'acide sulfurique à lo d, dans un 

 petit tube de verre-, quand l'hydrogène s'en dégage, on l'en- 

 ilamme ; puis on plonge le petit tube dans la bouteille : le gaz 

 continue d'y brûler dans toutes les parties où on le met , mais 

 il finit par s'éteindre. 



(c) Quand il est éteint, on plonge du soufre allumé dans la 

 bouteille ; ce combustible brûle quelques insians. 



(d) Si, après qu'il est éteint, on met du phosphore dans la 

 bouteille, ce combustible paroîtra aussi lumineux que dans 

 l'air. 



On voit, parées expériences, que l'hydrogène, plus facile- 

 ment inflammable que labougie, brûle dansune atmosphère où 

 celle-ci s'est éteinte ; que le soufre , plus inflammable t}ue Thy- 

 drogéne , brûle dans l'air où l'hydrogène ne brûle plus ; enfin , 

 que le phosphore, plus combustible que le soufre, brûle dans 

 un air où ce dernier a cessé de brûler. 



Lorsqu'un mélange exige peu de chaleurpour s'enflammer, 

 l'interposition d'un gaz qui en empêche l'inflammation, n'em- 

 pêche point les élémens de ce mélange de se combiner sans 

 dégager de lumière. En effet, si l'on met i volume de chlore , 

 1 volume d'hydrogène avec 2 volumes de gaz hydrogène per- 

 carburé, et qu'on fasse éclater une étincelle électrique dans 

 les gaz, il se forme de l'acide hydrochlorique ; il se dégage 

 de la chaleur qui dilate les gaz, et qui est si promptement 

 absorbée par l'hydrogène percarburé , qu'il n'y a point de 

 lumière. Bientôt après l'expansion, les gaz reviennent à leur 

 premier volume. 



Il est très-vraisemblable que , quand le phosphore brûle 

 dans des mélanges où l'oxigène est peu abondant, la lumière 

 se trouve seulement sur les particules de l'acide phosphorique, 

 et que quand l'hydrogène phosphuré brûle dans un air très- 

 rare , le phosphore seul est consumé. 



Il est évident que la condensation doit augmenter et la ra- 

 réfaction diminuer le pouvoir refroidissant des gaz, tandis 

 que la quantité de matière qui brûle dans des espaces donnés, 

 augmente ou diminue dans le même rapport. 



M. H. Davy a observé, i." que la chaleur dégagée dam l'air ra- 

 réfié pendant une combustion, diminue très-lentement par la raré- 

 faction , parce que probablement le pouvoir refroidissant de Vazote 



