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en évitant, autant que possible, le contactée l'air; puis on y 

 versera de l'hydrochlorate de baryte, qui précipitera tout 

 l'acide sulfurique qui pourra être contenu dans l'eau. On la- 

 vera le précipité, et on le pèsera. On prendra un autre litre 

 d'eau ; on y fera passer un excès de chlore qui convertira tout 

 l'acide sulfureux ca acide sulfurique; ou précipitera ensuite 

 parThydrochloratc de baryte ; on scparera le sulfate de baryte ; 

 on le pèsera , en soustrayant de son poids celui du sulfate ob- 

 tenu du premier litre d'eau : ou aura le sulfate produit par 

 l'acide sulfureux qui existoitdaiisl'eau ; ilsufdra de déterminer 

 la quaulilé de l'acide de ce sulfrite, d'en retrancher un tiers 

 de l'oxigène qu'il contient, pour avoir le poids de l'acide sul- 

 fureux contenu dans i litre d'eau. . 



(49) Lorsqu'on aura reconnu l'existence de l'acide hydrosul- 

 furique dans les eaux, au moyen des caractères indiqués plus 

 haut, il faudra déterminer, 1.° si cet acide est libre ou combiné 

 à une base; 2.° si, dans ce dernier cas, l'hydrosulfatc n'est pas 

 sulfuré. 



(50) On mettra un poids d'eau connu dans une cloche rem- 

 plie aux deux tiers ou aux trois quarts de mercure; on fermera 

 celle-ci avec un obturateur de verre, et on mettra la cloche 

 sur un bain de mercure. On agitera de temps en temps l'eau 

 avec le mercure; s'il existe de l'acide hydrosulfurique libre, il 

 sera décomposé; rhydrogèue se dégagera à l'élat gazeux, et 

 le soufre qui lui étoituni se combinera au mercure et le noir- 

 cira. Lorsqu'on observera que le volume du g:iz n'augmentera 

 plus, après avoir agité plusieurs fois l'eau avec le mercure, on 

 notera le volume de l'hydrogène, eu tenant compte de la tem- 

 pérature , de la pression atmosphérique et des colonnes de mer- 

 cure et d'eau au-dessus desquelles il se trouve. On fera passer 

 l'eau dans une autre cloche pleine de mercure, et ou verra si, 

 par l'agitation , il y a encore un dégagement de gaz, et si le 

 mercure est noirci. Si ces deux phénomènes u'ontpas lieu, c'est 

 que tout l'acide hydrosulfurique libre aura été décomposé; 

 alors on essaiera le gaz pour savoir si c'est de l'hydrogène pur; 

 sachant la quantité de ce dernier, on aura facilement la quan- 

 tité de soufre qui lui étoituni. Si l'eau contient de l'acide hy- 

 drosulfurique combiné avec une base , Tcau qui aura été agitée 

 avec le mercure jouira encore des propriétés sulfureuses , 



