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sil n'y en a qu'une très-petite quantité, l'acide hydrochlorique 

 l'est seul. Quand on y chauffe de rantinioine ou du zinc, le 

 chlore s'unit aux métaux : il reste un volume d'oxide de car- 

 bone égal au volume de l'acide chloroxicarbonique. Quand on 

 le chauffe avec l'oxide de zinc, on obtient un chlorure et un 

 volume d'acide carbonique égal au volume du gaz primitif. 

 Un volume de ce gaz absorbe quatre volumes d'ammoniaque. 

 Le sel peut être sublimé dans le gaz sulfureux, sans éprouver 

 de décomposition. 



Acide hjdrochlorique. 



Incolore : odeur forte; rougit fortement le papier de tour- 

 nesol; répand des fumées blanches quand il a le contact de 

 l'air; impropre à la respiration et à la combustion; très- 

 soluble dans l'eau : la solution précipite le nitrate d'argent en 

 un chlorure qui est insoluble dans l'acide nitrique, mais qui 

 se dissout bien dans l'ammoniaque; la solution d'acide hydro- 

 chlorique mise en contact avec le peroxide de manganèse, 

 donne lieu à un dégagement de chlore. 



Acide hydriodique. 



Incolore; odeur forte; rougit le papier de tournesol; très- 

 soluble dans l'eau; répand des fumées blanches dans l'air. 

 Le chlore en précipite de l'iode. 



Acide phtoroborique. 

 Odeur très-forte ; impropre à la respiration et à la combus- 

 tion; répandant des fumées excessivement épaisses quand il 

 a le contact de l'air : quand on y plonge une bande de pa- 

 pier, sur-le-champ celle-ci noircit, parce que du charbon 

 est mis à nu. 



Acide plitorosilicique. 

 Odeur forte; impropre à la respiration et à la combustion; 

 dès qu'il a le contact de l'eau, il se dépose de la silice à 

 l'état de gelée. 



3.* DIVISION. 



De Fanaljse des mélanges gazeux. 



La première chose à faire , lorsqu'on veut examiner la 

 composition d'un mélange gazeux, c'est d'en introduire une 

 quantité déterminée, loo volumes par exemple, dans une 



