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d'acide nitrique , on obtiendra , en la mêlant avec lé nitrate 

 d'argent, un précipité insoluble dans lacide nitrique et so- 

 luble dans l'ammoniaque. (Thenard.) 



Reconnoitre l'oxidc de chlore. 



Couleur jaune verdàtre , s'il est en quantité suffisante ; 

 sans action sur le mercure, sur une feuille de cuivre; mais 

 si on le chauffe, il se réduit en oxigène . et en chlore qui 

 attaque le mercure. Si on le chauffe avec la feuille de cuivre, 

 celle-ci peut être enflammée, si le gaz est en quantité suflS- 

 sante. 



Reconnoitre le cjanogène, 



La solution de potasse qu'on a mise en contact avec le 

 mélange produit du bleu de Prusse, lorsqu'on la mêle , i.°àde 

 l'acide sulfurique, 2.° à une solution de sulfates de protoxide 

 et de peroxide de fer ; mais, pour être certain de l'existence du 

 cyanogène dans le mélange, il est nécessaire d'avoir absorbé 

 préalablement la vapeur d'acide hydrocyanique qui pourroit 

 s'y trouver, au moyen du peroxide de mercure. 



Reconnoitre V ammoniaque. 



Parmi les gaz solubles dans l'eau de potasse , il n'y en a 

 aucun qui puisse être mêlé avec l'ammoniaque. On recon- 

 noît ce gaz, 1.° à la propriété qu'il a d'être absorbé par l'eau , 

 et de donner à celle-ci la faculté de faire revenir au bleu 

 la teinture de tournesol rougie par un acide, et de rendre 

 l'hématine pourpre ou bleue ; 2.° aux fumées blanches 

 épaisses qu'il donne quand on le met en contact avec du 

 gaz hydrochlorique. 



Reconnoitre l'acide sulfureux. 



A son odeur, à la propriété qu'a sa solution alcaline de 

 précipiter le sulfate de cuivre en sulfite de cuivre et de potasse, 

 jaune, qui devient rouge quand on l'expose dans l'eau à une 

 température de 100 degrés; enfin, à sa propriété d'être ab- 

 sorbé par le borax et de former avec l'excès de base de ce 

 sel un sulfite qui , étant chauffé avec du charbon , se réduit 

 en sulfure : ce dernier est facile à reconnoitre par sa saveôr 

 d'acide hydrosulfurique. 



