GAZ 239 



Les expériences précédentes fournissent toutes les données 



nécessaires pour déterminer la composition du mélange; en 



effet, on connoît 



A poids du gaz, c'est-à-dire, l C poids du carbone ; 



la somme des poids de ses O poids de l'oxigène ; 



élémens* ( H poids de l'hydrogène ; 



B' poids de l'oxigène qui s'est uni à C; 



B" poids de l'oxigène qu'^ a ( en eau E, 



absorbé pour être converti ( en acide carbonique (C-hB), 



Il est évident que (A-h-B'") == {C-+-B') -f- E. 



{C-i-B') étantconnu, on a E = {A-\-B"') — (C-^B'). 



( le poids de l'hydrogène H , 

 £ donne, par deux propor- ., -j j u • > r> ^ n 

 '^ i^ r ' et le poids de 1 oxigeneij'" quelle 



tions 



contient. 



On fait la somme de (B'-l-B'^) ; on en retranche B'" ; la 

 différence est l'oxigène O contenu dans A. 



Si l'on calcule la quantité de carbone à laquelle O se com- 

 bine pour former de l'oxide de carbone, le reste du carbone 

 est la quantité qui étoit unie à l'hydrogène. 



4.* ARTICLE. 



Analyse d'un mélange de chlore et d'un des gaz sui^ans : 

 Oxide de chlore; 

 Acide carbonique; 

 Acide sulfureux; 

 Acide phtorohorique; 

 Acide phtorosilicique ; 

 Acide chloroxicarbonique ; 

 Acide hjdrochlorique. 

 En agitant un volume connu de ces gaz avec le mercure, 

 le chlore seul est absorbé : la diminution de volume fait 

 donc connoître le volume du chlore qui étoit mêlé à l'autre 

 gaz. 



Ce même procédé pourroit être employé pour séparer le 

 chlore qui seroit mêlé à un gaz insoluble dam la potasse. 



