336 PER 



les autres métaux. Sickingen a observé (Ju'un fil de fer de 

 deux millimètres de diamètre supportoit , sans se rompre, 

 un poids de 249,669 kilogr. 



11 a une couleur d'un gris bleuâtre, qui est très-éclatante 

 lorsque le métal a été poli avec soin : il est tout-à-fait 

 opaque. 



Il est bon conducteur de la chaleur et de l'électricité. 



Il est magnétique ; mais, tant qu'il est pur, son magnétisme 

 ne peut exister que sous l'influence d'un aimant : aussi s'éva- 

 nouit-il tout-à-fait dès qu'il est soustrait à l'action de ce 

 dernier. Ce n'est qu'en y combinant del'oxigène , du soufre, 

 du carbone, etc., dans une certaine proportion, qu'on le 

 rend propre à conserver le magnétisme , après qu'il ne se 

 trouve plus dans les circonstances où il l'a acquis. 



Le fer a une odeur qui lui est particulière. 



On compte communément trois oxides de fer : mais celui 

 qu'on a appelé deutoxide, est un composé de protoxide et 

 de peroxide. 



Le fer ne se combine à l'oxigène sec qu'à une température 

 élevée. Pour observer tous les pliénomènes que présente 

 cette combinaison, il faut prendre une vingtaine de fils de 

 fer extrêmement fins; les tortiller aux deux extrémités, 

 afin de les lier les uns aux autres ; les rouler ensuite en spi- 

 rale sur un tube de verre; les retirer de dessus celui-ci pour 

 attacher à une extrémité de la spirale quelques brins de 

 filasse, que l'on plonge ensuite dans le soufre fondu, puis 

 attacher l'autre extrémité à un crochet de cuivre qui se 

 trouve fixé sur la face inférieure d'un disque du même métal. 

 On prend ensuite un flacon de verre de plusieurs litres, à col 

 droit, dont le bord de l'orifice a été usé à l'émeri ; on le 

 remplit d'oxigène sec ; puis on embrase le soufre de la spi- 

 rale de fer, et on l'introduit dans le flacon : le soufre et la 

 filasse sont bientôt consumés , et la chaleur qu'ils ont pro- 

 duite en brûlant, élève assez la température du fer sur lequel 

 ils sont appliqués, pour que le métal s'unisse à l'oxigène, 

 en dégageant beaucoup de chaleur et une lumière si bril- 

 lante que, sous ce rapport, cette expérience est une des 

 plus curieuses que la chimie présente. La combustion se 

 continue, parce que la chaleur est assez intense pour que la 



