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portion de fer voisine de celle qui brûle , soit assez 

 échauffée pour brûler à son tour. Si l'oxigène est en quan- 

 tité suffisante , tout le fer est converti en un oxide noir, 

 que l'on considère généralement aujourd'hui comme un 

 composé de deux particules de peroxide et d'une particule 

 de protoxide. Ce composé est globuleux, d'un noir brillant, 

 comme un corps qui a été fondu ; il se pulvérise facilement. 

 Si l'on a brûlé 100 parties de fer, l'oxide pèse environ i38. 

 11 arrive presque toujours que le flacon se fêle en plusieurs 

 endroits , par la raison que le fer brûlé se fond et est pro- 

 jeté en globules rouges de feu sur ses parois. Si on veut 

 éviter la rupture du flacon, il faut y introduire une couche 

 d'eau avant d'y faire la combustion. 



On a encore un exemple de la combustion vive du fer. 

 Lorsqu'on le bat sur une enclume , après l'avoir fait rougir , 

 la surface du métal se brûle, et par l'action de la percussion 

 il s'en détache des parcelles qui, n'étant pas complètement 

 oxidées, brûlent au milieu de l'air, et produisent ainsi des 

 étincelles et des aigrettes brillantes. L'oxide produit de cette 

 manière est appelé batlittires. Presque toujours les battitures 

 retiennent du fer qui n'a pas brûlé. Enfin , un dernier exemple 

 de la combustion vive du fer, que l'on peut observer aussi 

 fréquemment que le précédent, c'est ce qui arrive lorsqu'on 

 frappe le fer ou l'acier contre une pierre siliceuse : par 

 l'action du choc il s'en détache de petits copeaux dont la 

 température est assez élevée pour qu'ils brûlent rapidement, 

 et pour qu'ils communiquent l'ignition à l'amadou, qui est 

 un corps très- combustible et peu conducteur de la chaleur, 

 lorsqu'ils viennent à tomber dessus. 



Si le fer est calciné dans un creuset évasé , il atteint le 

 nlaximum de son oxidation ; il se convertit en peroxide 

 d'une couleur rouge brune : ce produit a été appelé par les 

 anciens safran de Mars. 



La vapeur d'eau que l'on fait passer sur du fer rouge de 

 feu qui est contenu dans un tube de porcelaine (voyez 

 Hydrogène, article Oxide d'Iijdrogène) , est décomposée ; 

 l'oxigène est fixé parle métal, et l'hydrogène, mis en liberté, 

 se dégage à l'état gazeux : l'oxide produit est au deuxième 

 degré, ou plutôt c'est la combinaison de deux particules de 



