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hydrogène et d'acide sulfureux: au commencement, le pre- 

 mier est beaucoup plus sensible à l'odorat que le second; un 

 quart d'heure après, lorsque l'effervescence a cessé, la liqueur 

 est laiteuse, et l'odeur d'acide sulfureux est plus sensible que 

 celle de l'hydrogène. Peu à peu le fer est attaqué, et la plus 

 grande partie se change en une matière blanche solide, qui 

 est du sulfate de protoxide de fer anhydre. La liqueur ne 

 lient que très-peu de sulfate en dissolution; elle est rendue 

 laiteuse par du soufre. Nous pensons que celui-ci a la même 

 origine que celui qui apparoit dans la réaction de l'acide 

 sulfurique sur l'étain , c'est-à-dire que l'hydrogène à l'état 

 naissant s'unit aux deux élémcns d'une portion d'acide sul- 

 fureux, et forme ainsi de l'eau et de l'acide hydrosulfurique; 

 qu'ensuite ce dernier est décomposé par utie autre portion 

 d'acide sulfureux : d'où il résulte de l'eau et du soufre. 

 Lorsqu'on fait chauffer l'acide sulfurique concentré sur le 

 fer, l'action est beaucoup plus vive, et les résultats sont les 

 mêmes. 



L'acide sulfurique étendu d'eau, à lo degrés par exemple, 

 dissout le fer avec une grande facilité : il se dégage de l'hy- 

 drogène , et il se produit du sulfate de protoxide, qui est 

 d'un beau vert ; une portion se dépose à l'état de cristaux 

 hydratés, à mesure que la liqueur se sature de mêlai. Dans 

 cette circonstance c'est l'eau seule qui oxide le fer. 



Le gaz acide sulfureux que l'on fait passer dans un flacon 

 de Woulf , où l'on a mis du fer et de l'eau , dissout le métal 

 sans effervescence et sans que la liqueur se trouble , parce 

 que l'oxidation se fait aux dépens de l'acide sulfureux , et 

 d'une telle mîHiière que celui-ci, en perdant la moitié de 

 son oxigène, se trouve amené à l'état d'acide hyposulfureux , 

 qui forme , avec le protoxide de fer, un sel soluble dans 

 l'eau. M. Vauquelin a proposé d'employer facidc sulfureux 

 pour déterminer la proportion de charbon qui se trouve 

 dans le fer, l'acier et la fonte, par la raison qu'il n'y a 

 point de carbone réduit en gaz , ainsi que cela arrive toujours 

 lorsque le fer se dissout en décomposant l'eau ; car alors 

 l'hydrogène dégagé est un peu carburé. 



L'acide nitrique, concentré à chaud, a une action très-forte 

 sur le ferj celui-ci passe au maximum de son oxidation ; 



