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l'avorable à son union avec a, à cause de sa moindre tem- 

 pérature. On conçoit que cette explication est applicable au 

 cas où b décompose à son tour le composé ac, dont la tem- 

 pérature est plus élevée que la sienne. 



Le chlore chasse l'oxigène du protoxide de fer. 



Le soufre, à une température rouge, s'unit à ses deux 

 élémens : il en résulte de l'acide sulfureux et du protosul- 

 fure de fer. 



Cet oxide se produit toutes les fois que le fer, en se dis- 

 solvant dans les acides, s'oxide aux dépens de l'eau. 



Peroxide de Fer. 



Gay-Lussac. Berzclius. 



Oxigène . . . 42,01 .... 44?25 

 Fer 100 .... 100 



On peut le préparer, i." en calcinant les nitrates de fer 

 dans une capsule ou un creuset de platine; 2." en calcinant 

 les sulfates de fer jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de gaz; 

 5.° en calcinant du fer jusqu'à ce qu'il ne soit plus attirable 

 à l'aimant. 



Il est d'un rouge dont la nuance varie beaucoup , suivant 

 la manière dont les particules sont agrégées ; en général , 

 quand elles sont dans un grand état de division, elles sont 

 d'un rouge tirant un peu sur l'orangé : quand elles sont 

 dans l'état de la plus grande cohésion, elles sont d'un brun 

 rouge, qui peut être si foncé que l'oxide ressemble alors 

 plutôt à un oxide inférieur qu'au peroxide de fer; mais, en 

 le broyant, la couleur rouge, propre à ce dernier, devient 

 sensible. 



Le peroxide de fer est insipide et inodore ; il n'est pas 

 vénéneux : il agit sur plusieurs principes colorans , à la ma- 

 nière d'une base alcaline, plutôt qu'à la manière d'un acide. 



Le sulfate, le nitrate et l'hydrochlorate neutres de cette 

 base sont solubles; ils ont une saveur astringente, et la pro- 

 priété de précipiter en bleu par la noix de galle et le prus- 

 siate de potasse ferruginé. 



Le peroxide de fer s'unit à Feau , et forme une combinai- 

 son orangée. On obtient cet hydrate en précipitant une dis- 



