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solution de fer au maximum par l'ammoniaque en excès, et 

 en lavant le précipité jusqu'à ce que l'eau ne lui enlève plus 

 rien : cet hydrate ne donne à la distillation que de l'eau 

 pure. II est très-facile de le dissoudre dans les acides sulfu- 

 rique, nitrique et surtout hydrochlorique , lorsqu'il est 

 divise. 



Il est formé de 



85, 3o de peroxide de fer; 

 14,70 d'eau. 

 Le peroxide de fer est réduit par tous les corps qui désoxi- 

 dent le protoxide de ce métal. Nous ferons observer que 

 l'acide hydrosulfurique que l'on met dans les dissolutions 

 acides de ce peroxide, lui enlève un tiers de son oxigène, 

 et le ramène conséquemment à l'état de protoxide , qui reste 

 en dissolution avec un excès d'acide. La réduction de l'oxide 

 n'est opérée que par l'hydrogène ; car tout le soufre qui 

 provient de l'acide hydrosulfurique décomposé est précipité. 

 Le peroxide de fer et son hydrate sont la base de plusieurs 

 peintures ronges et jaunes. 



Deutoxide de Fer. 



Cay- Lussac. 



Oxigène 07,8 



Fer 100 



1 t*t I ^ particules de peroxide de fer, 

 ( 1 particule de protoxide. 

 Le meilleur procédé pour préparer cet oxide , consiste à 

 brûler, par la vapeur d'eau, du fil de fer très-fin que l'on 

 a mis dans un tube de porcelaine et qu'on a porté à une 

 température rouge-cerise, ou bien à brûler du fil de fer fin 

 dans l'oxigène sec. On peut encore en obtenir par le pro- 

 cédé de M. Vauquclin, qui consiste à chauffer du peroxide 

 de fer avec du fer dans un creuset de Hcsse ; mais, pour 

 réussir , il est nécessaire de prendre un corps dans le plus 

 grand état de division possible, et de former un mélange ex- 

 trêmement intime : il faut 1 partie en poids de fer contre 1 1,54 

 parties de peroxide, qui contiennent 8 parties de fer. On a 

 ainsi, pour chaque particule de fer métallique, 8 particules 

 de peroxide : deux de ces dernières sont ramenées à l'état de 



