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eool aqueux d'une densité de o,83o2 à 17'',! du thermomètre 

 centigrade. 



Le tube de porcelaine étoit incliné : les produits de l'ac- 

 tion du feu passoient dans un tube de verre étroit , long 

 de 1°, 5, entouré de glace ; celui-ci communiquoit à un 

 très -petit ballon destiné à retenir les produits liquides et 

 à transmettre les gaz à la cuve pneumatique. La distillation 

 dura quatorze heures. Elle donna : 



Gaz hydrogène oxicarburé sec, ou mélange d'hy- g"™™" 



drogène carburé et d'oxide de carbone Sg.ogG 



Eau i7j77i 



„ ., l huile essentielle, 



Huile } ' 



f cristaux lamelleu 



Charbon o,o5o 



* Alcool de Richter o,65o 



77,960 



Perte 3,42 



81,37 



Le gaz hydrogène oxicarburé, obtenu de la décomposition 

 de l'alcool, a cela de remarquable, suivant M. de Saussure, 

 qu'en faisant abstraction de l'oxigène qu'il contient et de la 

 quantité d'hydrogène nécessaire pour former de l'eau avec 

 cet oxigène, l'hydrogène restant est au carbone dans la pro- 

 portion qui constitue Thydrogène percarburé : d'où il suit 

 que le volume d' oxigène qu'il consume pour brûler, est au volume 

 du gaz carbonique qu'il produit comme trois est à deux. 



Puisque l'alcool peut être représenté par les élémens de 

 l'eau, plus ceux de l'hydrogène percarburé; puisque l'affinité 

 de ses élémens n'est point telle qu'elle puisse résister à une 

 température rouge, on conçoit comment l'alcool peut agir 

 comme combustible dans une foule de cas ; comment sa 

 vapeur, mêlée à l'oxigène, peut être enflammée par un corps 

 en ignition , par l'étincelle électrique; comment la vapeur 

 peut réduire à l'état métallique tous les oxides qui sont ré- 

 ductibles par l'hydrogène et le carbone, lorsque la tempéra- 

 ture de ceux-ci est suflSsammqit élevée. 



