4oo E'tA 



lition , il se produit une efTervescencc assez vive; Tëfain se 

 noircit, et se dissout, à l'exception d'une très-petite quan- 

 tité, qui se sépare h l'état de protosulfure : si l'étain con- 

 tcnoit de l'arsenic et du cuivre, la plus grande partie, si 

 ce n'est la totalité de ces métaux , pourroit rester à l'état de 

 flocons noirs. Dans la même opération il se manifeste du 

 soufre, non-seulement dans la liqueur, mais encore dans 

 la partie de la fiole qui n'est point baignée par l'acide , et 

 dans le tube à gaz. Le sulfate d'étain produit peut être , 

 après l'opération, à l'état concret, sous la forme de petites 

 aiguilles, ou dissous en totalité, s'il y a eu un excès suffisant 

 d'acide sulfurique. Dans ce cas, par le refroidissement, une 

 partie du sulfate se dépose.' 



Quant aux gaz qui se sont dégagés pendant la dissolution de 

 l'étain, on trouve que l'eau de potasse de la cloche où on les 

 a reçus, contient de l'acide sulfureux, et que le gaz qui n'a 

 point été absorbé par l'alcali est de l'hydrogène. Il est évident, 

 d'après cela, que l'étain s'est oxidé aux dépens de l'eau et 

 ■d'une portion d'acide sulfurique qui a été réduite en acide 

 sulfureux , tandis que l'autre portion s'est unie à l'oxide pro- 

 duit. Comment y a-t-il eu du soufre mis à nu P C'est ce qu'on 

 ji'a point encore expliqué d'une manière satisfaisante; car il 

 est peu probable qu'il provienne, ainsi qu'on l'a dit, d'une 

 portion d'acide sulfurique qui auroit été complètement dé- 

 composée par l'étain, puisqu'il se dépose du soufre dans le 

 tube à gaz, lorsque la température de l'acide est insuffisante 



1 J'ai oLservé plusieurs fois, m traitant par l'acide sulfurique de 

 l'étain qui contenoit des atomes de cuivre, que la dissolution obtenue, 

 qui s'cloit troublée en refroidissant, mêlée ensuite avec une certaine 

 proportion d'eau , redevcnoit transparente , et acquévoit en même temps 

 xme couleur jaune, qui se fonçoit de plus en plus, et se tixoit à la cou- 

 leur «rangée brune. Cette solution éloit, pour la plus grande partie , au 

 moins au minimum d'oxidation : qua'jd on la faisoit cliauirer douce- 

 ment, elle se troubloit, et déposoit sur les parois de la fiole oîi elle 

 ôtoit contenue, une pellicule de cuivre ou de protoxidc de ce métal; 

 par l'ébullition et la concentration, elle rcdevenoit transparente, se 

 décoloroit entièrement, et finissoit par déposer du sulfate détain. Quand 

 on y ajoutoit beaucoup d'eau, il s'en précipitoit du sulfa^lc de proloxide 

 d'étain, et l'eau ne retenoit que des atome; doxide. 



