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i'étain, altèrent le brillant de ce métal, et dissolvent de pe- 

 tites quantités d'oxide de ce métal. 



Nous traiterons de l'action de I'étain sur les sels à l'article 

 de ceux-ci. 



OXIDES d'ÉTAIN. 



Paotoxide d'étain. 



Gay-Lussac. Berzelius. 



Oxigène 1 5,5 ... . i3.6 



Etain 100,0 .... 100,0 



On îe prépare de la manière suivante. On prend une 

 solution d'hydrochlorate de protoxide d'étain très-étendue 

 d'eau ; on y ajoute une quantité d'ammoniaque insuffisante 

 pour saturer tout l'acide : il se produit un précipité que Ber- 

 thollet lils a regardé comme un sous-hydroch!orate. On lave 

 ce précipité avec de l'eau bouillie froide; puis on le met 

 dans un ballon avec de l'eau ammoniacale , et on fait di- 

 gérer le tout pendant plusieurs heures. Dans cette diges- 

 tion , le protoxide d'étain se sépare de l'eau et de l'acide 

 qu'il pouvoit contenir. Si l'on a pris toutes les précautions 

 que nous venons d'indiquer, on obtient, ainsi que je m'en 

 suis assuré, un protoxide cristallisé d'une pureté parfaite. 

 Lorsqu'on veut opérer plus promptement, on précipite l'hy- 

 drochlorate de protoxide par du sous-carbonate de potasse. 

 Il se précipite un hydrate; on le lave, puis ou le chaufie , 

 pour avoir Toxide à l'état de pureté. 



Le protoxide d'étain est en poudre grise, ou en cristaux 

 très-petits, qui ont un brillant métallique parfait; lorsqu'on 

 le réduit en poudre, il a une couleur d'un gris jaunâtre : il 

 a l'odeur de I'étain. 



Il est insoluble dans l'eau , soluble dans l'acide nitrique 

 à i5 et dans l'acide hydrochlorique : il se combine à l'acide 

 hydrosulfurique qui est dissous dans l'eau ; il forme avec lui 

 un composé brun insoluble. 



La potasse et la soude le dissolvent, mais moins facilement 

 que son hydrate; quoiqu'il se combine aux acides et aux al- 

 calis, il a cependant plus d'alcalinité que d'acidité. 



Au feu, il n'éprouve aucun changement; il est réduit 

 lorsqu'on le .soumet à l'action de la pile. 



