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conclut que roxigènc du premier éloit à celui de l'alcali 

 'i 10 : 1. 



Dans une autre expérience, où il satura de peroxide une 

 lessive de potasse foible , il trouva que le peroxide contenoifc 

 vingt fois plus d'oxigène que l'alcali. 



Enfin , le stannate de baryte lui parut formé d'une quan- 

 tité de peroxide contenant huit fois plus d'oxigène que la 

 baryte. 



Action des acides sur le peroxide d'étain. 



L'acide sulfurique se combine à l'hydrate de peroxide. 

 La combinaison est insoluble dans un excès d'acide étendu 

 ou concentré. 



Il est tout-à-fait insoluble dans l'acide nitrique, même 

 lorsqu'on Fa préalablement traité par l'ammoniaque. 



I-orsqu'on met l'hydrate en contact avec un excès d'acide 

 hydrochlorique concentré , il se produit un hydrochlorate 

 neutre qui n'est pas dissous dans l'excès d'acide : celui-ci 

 est jaune et ne contient que très- peu de peroxide; si on 

 le décante , et qu'on applique l'eau à l'hydrochlorate , alors 

 on dissout ce dernier en totalité. Cette solution précipite 

 de l'hydrochlorate neutre , quand on la mêle avec un excès 

 d'acide hydrochlorique; et, ce qu'il y a de remarquable, 

 c'est que cette solution se coagule par la chaleur, quelque éten- 

 due qu'elle soit: la solution coagulée, d'astringente qu'elle 

 étoit, est devenue acide, parce que l'oxide s'est séparé de 

 ce dernier. 



Lorsqu'on distille de l'acide hydrochlorique concentré 

 sur l'hydrate de peroxide d'étain, on obtient de la liqueur 

 de Libavius avec excès d'acide hydrochlorique : il reste dans 

 la cornue une masse jaune que l'eau paroît réduire au bout 

 d'un certain temps en hydrochlorate de pe^"oxide neutre, 

 qu'elle dissout, et en hydrate de peroxide, qui reste à l'état 

 d'une matière blanche volumineuse. C'est à M, Berzelius que 

 nous devons ces observations. 



L'acide hydrosulfurique , dissous dans l'eau , s'unit à l'hy- 

 drate de peroxide, ou au peroxide dissous dans l'acide 

 hydrochlorique. D'après M. Proust l'hydrosulfate est jaune. 

 Lorsqu'on le traite à chaud par l'acide hydrochlorique , l'acide 



