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Le peroxide d'étain provenant' du pourpre de cassius cal- 

 ciné et décomposé par l'acide d'eau régale, est semblable aux 

 précédens. 



Le peroxide produit par Lacide nitrique qui a été calciné, 

 ressemble encore aux précédens, si ce n'est qu'il a une cou- 

 leur jaune. 



En précipitant par l'ammoniaque le perchlorure d'étain 

 dissous dans Teau , on obtient un peroxide que M. Berzelius 

 considère comme différant beaucoup . par ses propriétés, du 

 peroxide d'étain qui a été produit par l'acide nitrique, 

 quoique tes deux oxides présentent d'ailleurs la même pro- 

 portion d'oxigène et de métal. 



L'oxide du perchlorure d'étain qui vient d'être précipité 

 par l'ammoniaque caustique, mis sur un filtre, et lavé jus- 

 qu'au point d'avoir perdu toute ou presque toute la liqueur 

 d'où il a été séparé, a les propriétés suivantes. 



Si on continue à le laver avec de l'eau distillée , il se dé- 

 laie dans ce liquide de manière à former une émulsion qui 

 passe au travers du papier. 



L'oxide lavé jusqu'à ce qu'il commence à se délayer dans 

 l'eau, se dissout dans l'acide sulfurique, foible ou concentré. 

 Sa solution ne se trouble point par l'ébullition. 



Il se dissout dans l'acide nitrique et le neutralise. Cette 

 solution, qui n'est pointaltérée par le contact de l'air, exposée 

 à 5o degrés, laisse déposer la presque-totalité de son oxide. 



Il se dissout dans l'acide hydrochlorique, et cette solution 

 n'est point précipitée par un excès d'acide. 



Ce qui achève de prouver, suivant M. Berzelius, que les 

 différences de cet oxide d'avec celui préparé par l'acide ni- 

 trique, ne sont point dues à de l'ammoniaque et h de l'acide 

 hydrochlorique que le premier pourroit retenir, c'est que, 

 si l'on précipite par l'ammoniaque ou la potasse les hydro- 

 chlorates de ces deux oxides, et qu'ensuite on ajoute assez 

 d'eau aux précipités égouttés sur des filtres pour les faire 

 passer à l'état d'émulsion, 



a) Lémulsion de l'oxide fait par l'acide nitrique, neutra- 

 lisée par l'acide hydrochlorique , est transparente : si ou 

 ajoute à cette solution un excès d'acide hydrochlorique, il 

 s'y ftiit un précipité; si on la fait bouillir , elle se coagule, 



