m HYD 



dissoIulioH; elie peui incme, dans certains cas, !c relcnlv e« 

 totalité. 



Action des acides. Les acides sulfurique , phosphorique , arse- 

 nique, et en général les acides très-solubles dans Teau qui ont 

 la propriété d'être plus fixes que l'acide hydrochlorique, dé- 

 composent les hydrochlorates à une température qui varie, 

 aiais qui ne s'élève guère au-dessus de î lo environ. 



L'acide nitrique, moins volatil que l'acide hydrochlorique , 

 a, par cela même, plus de tendance à s'unir aux bases salifia- 

 bles; il doit donc le chasser de ses combinaisons salines. Mais 

 lorsqu'il est chaud, ou suffisamment concentré, une portion 

 d'acide nitrique, en cédant de son oxigène à de l'hydro^^ène 

 de l'acide hydrochlorique, et en donnant lieu par là à une^'for- 

 mation d'eau , et à un dégagement de chlore et d'acide nitreux , 

 peut faciliter l'action de la portion d'acide nitrique quis'uniâ 

 à la base de Thydrochlorate. 



Action des bases salifiables. La potasse, la soude décom- 

 posent tous les hydrochlorates dissous dans l'eau ; l'oxigène 

 de ces alcalis se porte sur l'hydrogène de l'acide hydrochlo- 

 rique pour former de l'eau, le chlore s'unit au potassium ou au 

 sodium, et la base du sel se dépose ou reste en dissolution, ou 

 enfin peut se dégager , si c'est de l'ammoniaque, et si la tem- 

 pérature est suffisamment élevée. 



L'oxide d'argent, et ses sels solubles , décomposent toutes 

 les solutions d'hydrochloraies. Dans cette circonstance , il se 

 produit de l'eau, un chlorure d'argent insoluble, et lu 

 base de l'hydrochlorate reste à l'état libre on à l'état de sel , 

 suivant qu'on a opéré avec l'oxide d'argent pur, ou avec une 

 dissolution saline de cette base. 



La baryte, la strontiane, la chaux, la magnésie et l'ammo- 

 niaque sont les bases salifiables qui ont le plus d'affinité avec 

 l'acide hydrochlorique. 



Nous pensons que la potasse, lasoude , l'oxide d'argent, l'oxide 

 de plomb, le protoxide de cuivre, les deux oxides de mer- 

 cure, l'oxide d"or, et probablement les oxides de palladium , 

 de platine, d'iridium et peut-être de rhodium, ne peuvent 

 former d'hydrochlorates, par la raison que, d'une part, Taffi- 

 nité du métal de ces bases pour le chlore, et, d'une autre part > 

 l'affinité de leur oxigène pour l'hydrogène de l'acide, l'empoi- 



