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fiiisceaux parle refroidissement, et en chlorure d'antimoine 

 qui se sublimoit. 



Aujourd'hui, que la théorie du chlore est admise, on peut 

 regarder la poudre (Talgaroth comme un sous-hydrochlorate ou 

 comme un composé d'oxide et de chlorure d'antimoine. Il n'y 

 a, jusques ici, aucune preuve pour exclure l'une plutôt que 

 l'autre de ces deux opinions. M. Proust a remarqué qu'il fal- 

 loit traiter à chaud la poudre d'algaroth par une solution 

 de carbonate dépotasse, si on vouloit en séparer tout l'acide 

 ou tout le chlore. 



La poudre d'algaroth peut être dissoute dans une grande 

 quantité d'eau : dans ce cas, nous pensons qu'on doit la considé- 

 rer comme un sous-hydrochlorate. La dissolution se fait mieux 

 dans Teau acidulée que dans l'eau pure. 



La poudre d'algaroth ou son oxide peuvent être dissous dans 

 de l'acide hydrochlorique concentré; dans ce cas, nous igno- 

 rons si la liqueur doit être considérée comme un chlorure , ou 

 bien comme un hydrochlorate neutre , qui , suivant la quan» 

 tité d'acide employée, seroit dissous dans de l'eau pure, ou 

 dans de l'eau tenant de l'acide hydrochlorique libre. Ce qu'il 

 y a de certain , c'est que cette solution évaporée donne du 

 chlorure. 



Hydrochlorate de péroxide d'antimoine. 



Cette combinaison est presque inconnue. Tout ce que nous 

 pouvons dire, c'est que M. Proust a observé qu'un acide qui 

 dissolvoit loo d'oxide de poudre d'algaroth , n'en dissolvoit 

 que de 02 à 33 de péroxide , et que cette solution , au lieu de 

 précipiter un oxide, retenant de l'acide ou du chlorure , pré- 

 cipitoit de l'oxide pur. La force alcaline est donc bien plus 

 foible dansl'oxideau maximum que dans l'oxide au minimum ; 

 ce qui est parfaitement d'accord avec l'acidité que M. Ber- 

 zelius a reconnue à l'oxide au maximum. 



D'après ces faits, il nous semble que la combinaison du 

 péroxide d'antimoine avec l'acide hydrochlorique est plutôt 

 une simple dissolution qu'une combinaison saline. 



Lechlorurequicorrespondroitàl'hydrochlorate de péroxide 

 est inconnu. 



