HYD î35 



dans racidehydrochlorique étendu ; si la dissolution coiitonoTt 

 des oxidesde feret demanganèse, de ralumine, de la magnésie, 

 on précipiteroit ces bases, en ajoutant à la liqueur une suffi- 

 sante quantité d'eau de chaux. On filtre la liqueur, et on la 

 fait concentrerjusqu'àce qu'elle ait, à 27 , une densité de 1,46 ; 

 puis on l'abandonne à zéro : par ce moyen, on obtient le sel 

 cristallisé. 



Usages. On le prescrit contre lescrophule; il est surtout em- 

 ployé pour les froids artificiels et pour préparer le chlorure 

 de calcium , qui sert à sécher les gaz. 



SOUS-HYDROCHLORATE DE CHAUX. 



Lorsqu'on a chauffé 1 partie d'hydrochlorate d'ammoniaque 

 et 2 parties de chaux vive, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus 

 rien , si l'on applique l'eau au résidu qui est formé de chlorure 

 de calcium et de chaux, on obtient une liqueur qui est beau- 

 coup moins dense que la solution d'hydrochlorate de chaux, 

 lors même qu'on n'a employé qu'une foible proportion d'eau. 

 La liqueur dont nous parlons, concentrée sans le contact de 

 l'air atmosphérique, dépose des cristaux alongés , aplatis, 

 ternes , peu solubles dans l'eau , et qui paroissent être un sous- 

 hydrochlorate de chaux. Leur solution aqueuse, soumise «iuu 

 courant de gaz acide carbonique , laisse précipiter du sous-car- 

 bonate de chaux , et se réduit en hydrochlorate de chaux. 



Il seroit curieux de savoir si ce composé ne seroit pas produit 

 dans la réaction de la chaux et du sous-carbonate de chaux sur 

 le chlorure de sodium, et si ce même composé qui a été exposé 

 au feu ne seroit pas une espèce de sel , où le chlorure de cal- 

 cium feroit la fonction d'acide , et la chaux celle de base. 



Hydrochlorate de chrome. 



L'oxide de chrome, preparéparlavoiehumide(voyeitom.LK, 

 pag. 143)5 se dissout très-bien dans l'acide hydrochlorique; il 

 le colore en vert. Cette couleur, qui est celle des sels à base 

 d'oxide de chrome, nousparoît démontrer l'existence de Ihy- 

 drochlorate de chrome. Lorsqu'on fait évaporer la dissolution 

 de ce sel, on obtient un résidu lilas, qui, étant exposé à um: 

 chaleur rougi^, se réduit en oxide vert ou en gaz hydroclilo- 



