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Hydhochlorate db colombium. 



L'acide colombique n'est qu'extrêmement peu soluble dans 

 l'acide hydrochlorique , et cette combinaison ne peut ttic 

 envisagée que comme une simple solution, et non comme 

 un sel. 



Hydrochlorate de protoxide de cuivre. 



Ce sel ne nous paroît pas exister. Lorsqu'on met le proto- 

 fhiorure de cuivre en contact avec l'eau, il devient blauc, 

 en formant; suivant nous, un chlorure hydraté. 



Hydrochlorate de dedtoxide de cuivre. 



Composition. Acide muriatique 26,(^0 



Deutoxide de cuivre 08,48 



Eau 34,92 (Berzelius.) 



Cette combinaison existe certainement lorsqu'on dissout le 

 porchlorure de cuivre dans l'eau , ou lorsqu'on fait crlstalliseB 

 la solution du deutoxide de cuivre dans l'acide hydrochlo- 

 rique. 



L'hydrochlorate de deutoxide cristallise en petites aiguilles 

 priamatiques, d'un beau vert pré. 



Il a une saveur styptique métallique des plus désagréables. 



Il est déliquescent, par conséquent très-soluble dans l'eau, 

 La solution concentrée est verte; étendue , elle est bleue. 



Il est soluble dans l'alcool. Cette solution brûle avec une 

 flamme verte. 



Ce sel, exposé au feu, devient couleur de cannelle , en 

 passant à l'état de perchlorure. A une chaleur plus élevée, il 

 donne la moitié de son chlore, et se convertit en protochlo- 

 rurc. 



Si on ne met qu'une certaine quantité dépotasse, de soude 

 dans la solution de l'hydrochlorate de cuivre, on obtient un 

 précipité vert qui passe généralement pour être un sous- 

 hydrochlorate de deutoxide. 



L'hydrochlorate de cuivre s'obtient en faisant chauffer du 

 cuivre dans de l'acide hydrochlorique concentré, auquel ou 

 ajoute, de temps en temps , de l'acide nitrique. Quand la dis- 

 salalion du niélal est opérée, on fait évaporer presque àsiccité , 

 et on reprend le résidu par l'eau. Ou peut encore préparer la. 



