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ç^H^yôns que le nitrate de piotoxide d'étaiu conviendroit mieux 

 à cette préparation. 



SOUS-HYDROCHLORATE DE PROÏOXIDE d'bTAIN% 



Il est blanc; lorsqu'il a été précipité convenablement, il a 

 un aspect cristallin. 



L'acide nitrique foible !e dissout, si Ton chaufTe, il yasuroxî- 

 dation de Tétain, et précipitation de péroxide. 



L'eau alcalisée , digérée avec ce sous-sel, le réduit à de 

 i'-oxide pur qui a le brillant métallique, si le sous-sel étoilî 

 cristallin. Il paroît que Teau bouillante seule peut en séparer 

 tout l'acide. 



Exposé au contact de l'oxigène, il l'absorbe et passe au maxi- 

 mum d'oxidation. 



Distillé, il donne du protochlorure d'étain, qui se volatilise 

 -en uu résidu de protoxide. 



Kydrochlorate de féroxide d'étain. 



Lorsqu'on mêle une portion d'eau convenable avec le 

 perchlorure d'étain, on obtient des cristaux d'hydrochloraie 

 de péroxide. 



Ces cristaux sont dissolubles dans l'eau. Cette dissolution , 

 conservée pendant quelque temps, laisse déposer des flocons 

 de péroxide hydraté , retenant peut-être un peu d'acide. La 

 iiqueur surnageante est jaunâtre- elle retient beaucoup d'Jij- 

 drochlorate de péroxide. 



Cette solution d'hydrochlorate de péroxide d'étain est dé- 

 composée parla potasse et la soude ; un excès d'alcali redissout 

 le précipité ; elle l'est également par l'ammoniaque; mais il 

 faut une grande quantité de cette dernière pour redissoudre 

 le précipité. 



Ce qui distingue l'hydrochlorate de péroxide d'étain du pré- 

 cédent , c'est qu'il n'éprouve aucun changement de la part du 

 chlore, et de la part de tous les corps qui agissentsur l'hydrochlo- 

 rate de protoxide d'étain , en en déterminant l'oxidation ; c'est 

 qu'il précipite en jaune par l'acide hydrosulfurique ouïes hy- 

 drosulfates solubles-, c'est enfin qu'il se colore en rouge par 

 i hématine. L'hydrochlorate de protoxide précipite en briju 

 I>ar l'acide hydrosulfurique, et en bleu par rhéuiUine. 



