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drochlorique , ou en traitant de l'hydrochlorate de proloxide 

 soit par du chlore, soit par un mélange d'acide hydrochlo- 

 rique et d'acide nitrique; dans ce cas, on opèreà chaud. Lorsque 

 l'hydrochlorate de péroxide n'est pas avec excès d'acide , et 

 que la solution est concentrée, il est susceptible de cristalliser 

 en aiguilles d'un beau jaune d'or, ainsi que j'ai eu occasion de 

 l'observer ; ces cristaux sont très-solubles dans l'eau-, mais cette 

 solution, à la longue, se réduit en sous-hydrochlorate, qui 

 se précipite, et en hydrochlorate qui reste dans l'eau avec 

 l'excès d'acide. 



L'hydrochlorate de péroxide de fer se réduit, par l'action 

 de la chaleur, en acide et en péroxide. 



Hydrochlorate de glucine. 



Ce sel est susceptible de cristalliser en aiguilles incolores, 

 inodores, qui ont une saveur douce et astringente. 



On l'obtient en dissolvant le sous-carbonate de glucine dans 

 l'acide hydrochlorique. 



Hydrochloratb d'iridium. 



On ignore si la dissolution de l'iridium dans l'eau régale est 

 un hydrochlorate ou un chlorure : cependant, le peu d'affinité 

 de ce métal pour l'oxigène donne plus de probabilité à la se- 

 €oude opinion. 



Hydrochlorate de lithine. 



La lithine, ou son sous-carbonate, en s'unissant à l'acide 

 hydrochlorique, produit un composé déliquescent , incristal- 

 lisable, qui se liquifie à une température inférieure à la cha- 

 leur rouge. Nous ignorons si on doit le considérer comme un 

 hydrochlorate ou un chlorure. 



Hydrochlorate de magnésie. 



Composition. Acide muriatique 29,46 



Magnésie 22,21 



Eau 48,33 



11 cristallise difficilement en prismes minces, qui se rtu- 



