144 HYD 



nissent en faisceaux. Il est incolore, inodore. Sa saveur est pi* 

 quante et très-amère. 



Il est très-soluble dans l'eau, très-déliquescent : il se dissout 

 dans ralcool. 



L'action de l'hydrochloratc de magnésie sur le sulfate dé 

 soude est remarquable. Pour l'observer, il faut dissoudre des 

 poids égaux de ces sels dans l'eau froide, puis faire bouillir 

 la liqueur. A mesure qu'elle se concentre, il se précipite du 

 chlorure de sodium, et il reste du sulfate de magnésie en dis- 

 solu tion. Si on expose à zéro de l'eau qui a été saturée à plusieurs 

 degrés au-dessus, de sulfate de soude et d'hydrochlorate de 

 magnésie, il n'y a pas de décomposition; le sulfate de soude 

 2e cristallise. On obtiendroit le même produit , si on eût dis- 

 sous dans l'eau du chlorure de sodium avec du sulfate de ma- 

 i^nésie. (Voyez, pour l'explication de ces décompositions , 

 14U mot Sels, action mutuelle des sels soluhles.) 



L'hydrochloratc de magnésie, exposé au feu, se réduit à sa 

 base. Cette décomposition est due en partie au moins à la force 

 avec laquelle il est uni à l'eau de cristallisation. 



Il existe dans les eaux de plusieurs sources. 



On peut le préparer en dissolvant dans l'acide hydrochîo* 

 rlque la magnésie ou son sous-carbonate. 



Hydrochlorate d'oxide vert de manganèse* 



On l'obtient en dissolvant le sous-carbonate de manganèse 

 dans l'acide hydrochlorique. La solution concentrée cristallise 

 diiTicilement, parce que l'hydrochloratc est déliquescent. Nous 

 i'avons toujours obtenue avec une nuance rose; mais, comme 

 la couleur est d'autant plus foncée que la solution a été ex- 

 posée pendant un plus long temps à l'air , nous pensons qu'elle 

 doit cette propriété à un peu d'oxide rouge. 



Hydrochlorate d'oxide rouge db manganèse. 



L'oxîde rouge de manganèse peut être dissous dans l'acide 

 hydrochlorique foible et froid : cette dissolution est rouge. 

 Mais en é!ève-t-on la température, il se manifeste du chlore, 

 et l'oxide est ramené à l'état d'oxide vert; l'oxigène qn'il 



