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Hydrociilorate de plomb. 



Cette combinaison n'existe pas. Ce qu'on a appelé muriafe 

 de plomb est un chlorure : ce qu'on aappelé muriate de plomb 

 avec excès de base , paroît être un composé de chlorure et 

 d'oxide jaune de plomb. 



Hydrochlorate de potasse. 



Nous pensons que le chlorure de potassium, en se dissol- 

 vant dans l'eau , ne décompose pas ce liquide ; en consé- 

 quence , nous pensons qu'il n'existe pas d'hydrochlorate de 

 potasse. 



Hydrochloratb de rhodium. 

 Voyez Rhodium. 



Hydrochlorate de silice. 



L'acide hydrochloriquedissoutlasilice au moment où celle-ci 

 rient d'être séparée d'une solution alcaline très-étendue j mais 

 cette dissolution n'a aucun caractère des sels. 



Hydrochlorate de soude. 



Nous pensons que cette combinaison n'existe pas plus que 

 l'hydrochlorate de potasse. 



Hydrochlorate df strontiane. 



Composition, Acide muriatique 20, 58 



Strontiane 38,89 



Eau 40,55 (Berzelius.) 



Ce sel cristallise en prismes hexaèdres très-fins ; il a une 

 saveur piquante, un peu acre : il n'est pas vénéneux comme 

 l'hydrochlorate de baryte. 



Quand l'air est très-humide, il est déliquescent : à 1 5"^ , 

 1 partie d'eau en dissout 1 7 d'hydrochlorate ; à 100% ce li- 

 quide le dissout en toutes proportions. 



Bucholz dit que, pour dissoudre 1 partie de ce sel, il faut 

 24partiesd'alcool, à la température de i5'S tandis que quand 

 l'alcool est bouillant, 19 parties suffisent. Cette solution brûle 

 avec une flamme pourpre. Je me suis assuré que la couleur 



