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à aa , bien entendu que l'eau qui se dépose est saturée d'a- 

 cide. 



La solution d'acide hydrochlorique concentrée exposée à 

 60 , se fige en une masse jaunâtre grenue. 



Lorsqu'on l'expose à une chaleur graduée, elle bout à 

 quelques degrés au-dessus de celui où l'eau a été saturée, il se 

 dégage du gaz hydrochlorique qu'on peut recueillir sur le 

 mercure , et il reste de l'acide hydrochlorique aqueux foiblc. Il 

 est impossible de pouvoir séparer la totalité de l'acide de 

 l'eau qui le tient en dissolution. 



Suivant M.Thénard , à 20'' sous lapression de o,niy6, un vo- 

 lume d'eau en absorbe 4C4 d'acide, ou les -^- de son poids. 



Suivant M. H. Davy» à 4*^,44 , un volume d'eau en absorbe 

 480, de gaz hydrochlorique .• la solution a une densité de 

 3,2109. 



M. E. Davya donné le tableau suivant des quantités d'acide 

 contenues dans des solutions de différentes densités, à la tem- 

 pérature de y**, 22, et à la pression de o,ni 762. 



Cent parties d'une solution de gaz hydrochlorique ayant 

 une densité de 



1,21 contiennent 42,43 parties d'acide. 



i,ao 40,80 



1,19 38,38 



3,i8 36,36 



1,17 34,34 



1,16 32,32 



i»i5 3o,3o 



1,14 28,28 



i,i3 .' 26,26 



•1»12 24,24 



1,11 22,23 



1,10 20,20 



1,09 18,18 



i,o3 16,16 



I507 14^14 



1,06 12,12 



i,o5 10,10 



1,04 , 8,08 



