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ajoutée à ces bases. Ils ont ea outre Todcur et la saveur de 

 i'acide hydrocyanique. Ils sont incolores et solubles dans 

 l'eau. 



Les acides les plus foiblcs, entre autres, le carbonique à l'état 

 gazeux , peuvent décomposer les hydrocyanates que nous avons 

 cités. Lorsqu'on chauffe les hydrocyanates à base d'oxides très- 

 alcalins, préalablement desséchés, et sans le contact de l'air, 

 ils se changent en cyanures d'oxides > suivant l'observation de 

 M. Gay-Lussac. Si on les chauffe avec le contact de l'air, l'oxi- 

 gène est absorbé; il se produit de l'eau et de l'acide carbo- 

 nique : l'azote est dégagé. 



On les prépare, en général, en unissant directement avec 

 les bases l'acide dissous dans l'eau. 



Préparation. Les hydrocyanates ne sont que très-imparfaile- 

 inent connus. Nous ne parlerons que de ceux d'ammoniaque 

 et de potasse, les seuls qui aient donné lieu à quelques obser- 

 vations importantes. 



Hydrocyanate d'ammoniaque. 



M. Gay-Lussac l'a obtenu cristallisé en cubes, en petits 

 prismes entrelacés . et en feuilles de fougère. Il a vu qu'à 22 

 la tension de sa vapeur est de o,in45 environ. 



Ce sel se décompose avec la plus grande facilité. 



Hydrocyanate de potasse. 



Ce sel a une saveur alcaline, amère et aromatique, comme 

 les amandes amères : il est soluble dans l'eau et l'alcool. 



11 précipite un assez grand jiombre de dissolutions de sels 

 métalliques , savoir : 



Les sels de manganèse , en jaune sale ; 



Les sels de zinc, en blanc; 



Les sels de protoxide de fer, en blanc ou en bleu, si Ton 

 opère avec le contact de l'air; 



Les dissolutions d'oxide noir de fer, en bleu ; 



Les sels de péroxide, en jaune : ce précipité est simplement 

 de l'hydrate de péroxide: 



Les sels d'étain, eu blanc ; 

 Les sels d'antimoine, en blanc; 



