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1 partie «l'akooî par 3 parties d'acide suluirîque concciifrè : ?a 

 seconde, appeîéc gaz hydrogène carburé, se produit dans la dis - 

 filiation de la plupart des matières organiques, el surtout dans la 

 décomposition spontanée des matières organiques qui forment 

 une partie de la vase des marais. Enfiu le charbon, fortemeiî-t 

 calciné, est un h3'drure solide. 



A une température peu élevée , il est absorbé par le poîas- 

 sinni, avec lequel il forme un hydrure solide. On a prétendu 

 (ju'àune température très-élevée, il étoitsusceptible de former 

 un composé gazeux avec le même métal. 



L'hydrogène, à l'état naissant, se combine à l'azote dans une 

 foule de circonstances, et il donnenaissance à l'ammoniaque, 

 qui est formé de 3 volumes d'hydrogène et i v&lume d'azote, 

 condensés en 2 volumes. Il est remarquable que cette combi- 

 naison ait une alcalinité très-prononcée, lorsque sa nature est 

 si dilï'érenle de celle des autres alcalis. 



Elat naturel. L'hydrogène, très- abondamment répandu à 

 l'état de combinaison , est rarement libre. Tous les gaz bydro- 

 gèuL's naturels que l'on a eu occasion d'observer, conteiioient 

 ou ih\ soufre, ou du carbone. Cependant, nous ferons obser- 

 ver que l'on ponrroit en trouver de pur, par la raison qu'un 

 j!S3cz grand nombre de matières organiques azotées en laissent 

 dégager à cet état, aune certaine époque de la décomposition 

 spontanée qu'elles éprouvent dans les eaux. 



Préparation. On met des tournures de fer ou du zinc en grc-. 

 naille dans un flacon ; on verse par-dessus un poids d'acide sul- 

 fsiriqueà 10'', qui doit être sextuple de celui du métal, et qui 

 doit remplir presque tout le flacon. On ferme celui-ci avec 

 on bouchon auquel on a adapté un tube recourbé, rempli 

 dVau distillée : on engage l'extrémité du tube dans des flacons 

 pleins d'eau, afin de recevoir le gaz hydrogène qui se dégage 

 au moment même où l'acide est en contact avec le métal. 



Si on vouloit obtenir l'hydrogène parfaitement pur, il fau- 

 droit te faire passer dans un flacon rempli d'eau de potasse 

 caustique, et ensuite dans un tube rempli de chlorure de cal- 

 cium peur le dessécher, air.si queMM. Berzelius etDulong l'ont 

 fait quand ils ont déterminé la densité de ce gaz. 



Dcins ro[)ération dont nous venons de parler, il y a un;* por- 

 tion d'eau ({uise décomposfj ptndanl queson oxigène,so"icité 



