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TioN MOtécDLAiRE, toTTi. TII, siippl. p. 1 02 , Hous avons conclu de ce 

 que la gluce avoit [moins de densité que l'eau à 4 , et de ce 

 que l'augmentation de volume de l'eau se manifeste à mesure 

 qu'elle se refroidit à partir de 4 , que les particules sont 

 autrement disposées dans la glace que dans l'eau liquide, et 

 que cette disposition commence à devenir sensible avant le 

 changement d'état.^ D'après cela . on conçoit pourquoi un 

 mouvement vibratoire, en changeant la position respective 

 des particules d'eau refroidies au-dessous de zéro, ea déter- 

 mine la congélation ; et pourquoi l'impulsion qui trans- 

 porte toutes les particules dans l'espace, sans en changer les 

 positions respectives, ne produit pas cet efFet; et enfin, oa 

 explique comment le morceau de glace , plongé dans cette 

 même eau, en agissant parla cohésion de ses particules qui sont 

 à l'état solide, exerce sur les particules de l'eau liquide une 

 action supérieure à l'inertie de ces dernières. 



Quant à la chaleur qui se dégage, par la congélation , de 

 l'eau refroidie au-dessous de zéro, elle n'est autre chose que 

 celle qui est absorbée lorsque la glace se fond; car on sait qu'en 

 mêlant 1 partie d'eau à 75'', avec 1 partie de glace à zéro, on 

 a 2 parties d'eau liquide à zéro. Le dégagement de cette cha- 

 leur, et la propriété qu'a l'eau de conduire mal la chaleur, ex- 

 plique pourquoi la glace qui se forme dans une masse d'eau 

 est disposée en aiguilles, et pourquoi cette masse d'eau exige 

 un temps assez long pour sa congélation complète. En effet, 

 au moment où quelques particules prennent l'état solide , 

 les particules environnantes reçoivent la chaleur dégagée, et 

 sont maintenues par là à l'état liquide: mais les particules qui 

 sont un peu plus loin, et qui ne participent pas à cette cha- 

 leur, se congèlent : conséquemment , puisqu'il y a dans une 

 masse d'eau qui se gèle des particules qui reçoivent la chalei;r^ 

 qu'abandonnent les particules qui prennent l'éfat solide, et 

 que la congélation ne peut absolument se faire au-dessus de 

 zéro, il est évident qu'il faut que les premières particules qui 

 se ffèlent, soiens séparées par des Intervalles, où l'eau res(e 

 liquide, et, comme elle est mauvais conducteur delà chaleur, 

 il faut un temps assez long pour que toute la masse devienne 

 solide. 



L'eau quis'échaulTtdans un vase de métal, à partir de 4' ^-o^ 



