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Dans quelques hydrates, l'eau exerce la plus grande influence 

 sur l'existence de la combinaison des élémcns du corps auquel 

 cette eauestunie: ainsi, dans l'acide nitrique le plus concentré, 

 qui se congèle à 5o , on ne peut en séparer l'eau par aucun 

 moyen, si ce n'est celui d'une base salifiable , sans que l'acide 

 ne se réduise en vapeur d'acide nitreux et en gaz oxigène : et , 

 d'ailleurs , lorsqu'on présente de l'eau à un mélange de vapeur 

 nitreuse et d'oxigène, sur-le-champ il se produit un hydrate 

 d'acide qui se dissout dans l'excès d'eau. 



L'acide sulfurique présente des résultats analogues, avec cette 

 différence cependant qu'il est possible d'obtenir cet acide an-, 

 hydre, en distillant certains sulfates-, tandis que, jusqu'ici, 

 on n'a pu obtenir l'acide nitrique à cet état. 



L'eau paroît essentielle à l'existence du carbonate d'ammo- 

 niaque; car, si l'on présente 2 volumes d'acide carbonique à 

 a volumes d'ammoniaque, il y aura formation d'un sous-carbo- 

 nate solide, et un résidu de i volume d'acide carbonique. Si 

 on ajoute de l'eau, ce volume sera absorbé, et l'on aura un 

 carbonate, 



La plupart des hydrates sont à l'éJat solide à la température 

 ordinaire : un assez grand nombre cristallisent. 



Les propriétés caractéristiques des acides et des alcalis ne 

 sont point neutralisées par leur combinaison avec l'eau. Les 

 changemensque nous observons en eux par le fait de cette com- 

 binaison, se rapportent, en général, à une diminution de co- 

 hésion dans ceux qui en ont beaucoup, et, au contraire, dans 

 un rapprochement de parties ou une condensation dans ceux 

 qui ont de la tendance à l'expansion. Quoique l'eau ne neutra- 

 lise pas les acides ni les alcalis, on peut dire cependant qu'elle 

 agit à la manière d'une base salifiable sur les acides, et à la 

 manière d'un acide sur les alcalis. 



11 existe des sels anhydres, comme le sulfate de baryte, le 

 sous-carbonate de chaux; mais la plupart sont hydratés. Dans 

 ceux-ci, l'eau, suivant l'espèce de sel , est fixée avec une force 

 très-variable dans son intensité: mais l'on observe que dans les 

 sels qui tiennent le plus à l'eau , cette dernière n'est point aussi 

 fortement attirée qu'elle l'est par les acides et les alcalis, qui 

 sont susceptibles de former les hydrates les plus stables. D'où il 

 suif que les acides énergiques et les alcalis énergiques qui re- 



