HYD ao3 



sur l'oxide, il tend à s'unir à l'oxigène, et, à cause de la dif- 

 férence de leur température, l'union a lieu. 



Le manf^anèseetle fer peuvent décomposer l'eau à la tempé- 

 rature ordinaire. Pour s'en convaincre, il suffit d'introduire 

 de la limaille de ces métaux dans une cloche posée sur le mer- 

 cure où l'on a mis plusieurs grammes d'eau. Mais il faut plu- 

 sieurs mois, surtout avec le fer, pour obtenir quelques cen- 

 timètres cubes de gaz hydrogène. 



Le carbone rouge décomposel'eaujilse produit de l'acide car- 

 bonique et de loxidede carbone. L'hydrogène, mis en liberté? 

 paroit, au moins en partie, se combiner avec du carbone. 



Il est probable que le bore décomposeroit l'eau à une tem- 

 pérature rouge. 



Le phosphore, à la température ordinaire, paroit agir sur 

 les élémens de l'eau. Cependant , il n'est point encore démontré 

 que ce liquide soit décomposé. 



On peut dire que l'eau, en agissant sur les métaux dont 

 nous avons parlé, et même sur le carbone , agit par son oxigène, 

 et comme le fait un comburent sur un combustible. Dans plu- 

 sieurs cas, elle agit, au contraire, comme corps combustible- 

 c'est ce qui a lieu lorsqu'on fait passer du chlore et de la 

 vapeur d'eau dans un tube rouge : il se produit de l'acide hy- 

 drochlorique, et l'oxigène est mis en liberté. 



Dans le cas où l'on expose du chlore dissous dans l'eau , à 

 l'action de la lumière, on obtient un résultat analogue, avec 

 cette différence cependant qu'on trouve dans l'eau, avec l'acide 

 hydrochlorique, un peu d'acide chlorique. La production de 

 ce dernier aide certainement la décomposition de l'eau; mais 

 la cause principale qui l'opère est l'allinité de l'hydrogène pour 

 le chlore. 



L'iode mis dans l'eau, et exposé au soleil, agit à peu près 

 comme le chlore-, il se produit de l'acide hydriodique, et un 

 peu d'acide iodique. 



Nous venons de donner des exemples où l'eau agit comme 

 comburent et comme combustible. Citons-en maintenant où 

 L'Ile agit à la fois de ces deux manières. Les chlorures de fer, 

 de nickel, de cobalt, etc., que l'on met dans l'eau, se cou-. 

 vertissent en hydrochloratcs de protoxides. Les cyanures de 

 potassium, de sodium, plusieuisi.uiruresetioduitsdécomposeîU 



