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égalcmenlljcau, cl se convertissent en hyJrocyanates, en hy- 

 drosulfates et en hydriodates d'oxides. Cette décomposition 

 de l'eau est très-conséquente à ce qui précède, puisque ses deux 

 élémens sont sollicités , en sens contraire, par la force combu- 

 rente et par la force combustible; et que nous avons vu plus 

 haut qu'une seule de ces forces sufîisoitsouvent pour la décom- 

 position. Et, en second lieu, nous ajouterons que les produits 

 résultans de cette décomposition, antagonistes de propriétés, 

 se neutralisent. 



Les azotures de potassium et de sodium décomposent aussi 

 Teau : il en résulte de l'ammoniaque et de la potasse. 



Plusieurs métaux, qui ont peu ou pas d'action sur l'eau ,, 

 peuvent en opérer la décomposition lorsqu'on ajoute au mé-. 

 lange de ces corps un acide susceptible de s'unir à l'oxide du 

 métal rais en expérience. La même décomposition s'observe- 

 encore lorsqu'on chauffe dans l'eau du phosphore et un oxide 

 métallique très-alcalin, tels que la potasse et la chaux. 



Etaf. L'eau qu'on trouve dans la nature en si grande abon- 

 dance n'est jamais absolument pure , ainsi que nous l'avons 

 dit àl'article Eaux NATURELLES 5 tom. XIV, p. 76. (Voyez ce mot. ) 

 L'eau est un des principes des composés inorganiques. Les 

 plantes et les animaux en contiennent de très-grandes quantités. 



Préparation. Au mot Eau distillée, tom. XIV, pag. 68, 

 nous avons dit que l'on purifioit l'eau qu'on emploie dans les 

 laboratoires de chimie, en la soumettant à la distillation dans, 

 des alambics, et qu'ainsi purifiée elle étoit appelée eau distillée. 

 Dans cet état, elle contient toujours de l'air, de l'acide car- 

 boniqne, et presque toujours de l'ammoniaque. (Voyez Eau 



DISTILLÉE. ) 



Usages. — Ueau, à l'état solide , se fondant à une température 

 constante, donne au physicien le moyen de déterminer un des 

 points fixes du thermomètre. D'un autre côté, la propriété 

 qu'elle a d'exiger, quand elle est à zéro, une quantité contante 

 de chaleur pour se fondre, sans qu'elle augmente de tempéra- 

 ture, la fait employer pour déterminer la chaleur que des 

 substances peuvent abandonner par une action mutuelle, et 

 pour comparer les chaleurs spécifiques des corps, c'est-à-dire, 

 lis quantités de chaleur qu'une unité de masse de ceux-ci 

 abandonne pour se refroidir d'un degré; ou , ce qui rcvieuè 



