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aune acHon très-foihie d'abord; elle augmente peu à peuj 

 après une heure il n'y a plus d'oxigcno dans la litiueur. 



Eau oxigénée, et bismuth bien divisé. 



Mêmes phénomènes. 



L'eau , contenant neuf fois son volume , est désoxigénée 

 au bout de douze heures. 



Eau oxigénée pure ou étendue , et mercure. 



Mêmes phénomènes qu'avec les deux derniers. 



Le cobalt, le nickel , le cadmium et le cuivre ont une action 

 très-foible. 



Une observation bien remarquable, c'est que, si Ton met 

 dans un verre du platine, de l'osmium ou de l'argent en poudre 

 très-fine et très-sèche , et si on laisse tomber sur le métal une 

 forte goutte d'eau oxigénée qu'on a aspirée dansun tube eflilé, 

 dont l'ouverture supérieure peut être fermée à volonté avecle 

 doigt, il se produit une explosion accompagnée d'une lumière 

 sensible dans l'obscurité. 



1> ) Corps composés, 



Oxides. Nous commencerons par ceux qui ont le plus d'ac- 

 tion. 



Eau oxigénée, et péroxide de manganèse artificiel Irès-divisé. 



Le tube devient brûlant; tout l'oxigcne se dégage j il peut 

 y avoir explosion. 



L'action est un peu moins vive avec le péroxide natif. 



Eau oxigénée, et péroxide de cobalt. 



Phénomènes analogues à ceux qu'on obtient avec le pér- 

 Qxide de manganèse natif. 



Eau oxigénée, et massicot en poudre. 



Phénomènes analogues aux précédens, seulementla désoxi- 

 dalion est moins prompte. 



Eau oxigénée, et hjdrate de péroxide de fer. 



L'action est très- forte peu de temps après le contact; il y a 

 beaucoup de chaleur dégagée, et la désoxidation de l'eau est 

 complète. 



Voxide de niclcel en poudre noire, le deutoxide de cuivre en 

 poudre brune, Voxidede bismuth en poudre jaune, dégagent tout 

 i oxigène de Peau oxigénée , après quelques heures de contact. 



La potasse et la soude même eu dissolution , dégagent touS, 

 icixigènc de l'eau oxigénée^ 



