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lente; grande chaleur sans lumière: tout le sélénium s'acidifie 

 et est dissous. 



L'eau qui ne contient que neuf fois son volume d'oxigène , 

 acidifie le sélénium en quelques minutes. Il n'y a pas de cha- 

 leur , et le dégagement de bulles est très-rare. 



Eau oxigénée, et arsenic en poudre. Action subite des plus 

 violentes. Flamme produite par la combustion du métal qui 

 s'acidifie 5 et qui rend plus difficile la décomposition de l'eau 

 qui ne s'est pas encore décomposée. 



L'eau qui ne contient que neuf fois son volume d'oxigène , 

 ne produit pas d'effervescence; de l'acide, étant produit sur- 

 le-champ , s'oppose à la désoxigénation complète de l'eau. 



Eau oxigénée, et molybdène en poudre. Action très-violente ; 

 combustion lumineuse; formation d'un acide très-soluble qui 

 colore l'eau en jaune. 



L'eau, qui ne contient que neuf fois son volume d'oxigène, 

 fait subitement une effervescence assez vive, donne lieu à la 

 production d'un acide. Après quinze heures, la liqueur est 

 bleue, probablement quand il y a un excès de métal. 



Eau oxigénée, tungstène et chrome. L'action est foible d'abord; 

 elle ne devient violente qu'avec le tungstène. 



Eau oxigénée et potassium. Action subite et violente; com- 

 bustion vive: dégagement d'oxigène; production de potasse. Il 

 faut opérer dans un verre. 



Ean oxigénée et sodium. Mêmes phénomènes qu'avec le pré- 

 cédent. 



Eau oxigénée et manganèse. Action très-forte , surtout quand 

 le métal est en poudre; dégagement d'oxigène et de chaleur. 



Eau oxigénée et zinc. A_clion très-foible. 



b) Corps composés. 



Sulfures. 



Les sulfures d'arsenic et de molybdène agissent avec force 

 sur l'eau oxigénée; il y a chaleur et lumière; acidification de 

 înétal , et le soufre reste presque intact. 



Les sulfures de cuivre, d'antimoine, de plomb et de fer, 

 donnentlieuà un grand dégagement de chaleur : ils sont trans- 

 formés en sulfates ; il se dégage de Voxigène, 



