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Acides. 



L'eau oxigénée réduit sur-le-champ l'acide hydrîodique 

 en eau et en iode. 



Elle décompose l'acide hydrosulfurique, en agissant princi- 

 palement sur l'hydrogène; car il se dépose du soufre, et l'eau 

 ne précipite pas, pour ainsi dire, le nitrate de baryte. 



Quand on verse de l'acide sulfurique concentré en excès dans 

 un mélange d'eau oxigénée et d'hydrochlorate de baryte, l'oxi- 

 gène de l'eau oxigénée se porte sur l'hydrogène de l'acide 

 Àydrochlorique; il se produit de l'eau, et il se dégage du 

 chlore. 



Les acides arsenieux et sulfureux sont convertis, par l'eau 

 oxigénée , en acides arsenique et sulfurique. 



Oxides. 



La larjte, la strontiane et la chaux, en dissolution dans 

 l'eau, versées (la chaux peu à peu) dans l'eau oxigénée 

 pure ou étendue , produisent à l'instant de petites paillettes 

 nacrées, qui sont des péroxides de ces bases salifiables à l'état 

 d'hydrates. 



Si on mettoit ces alcalis secs caustiques , avec l'eau oxigé- 

 née, il se dégageroit beaucoup de chaleur et d'oxigène, et il 

 ne se produiroit que très-peu de péroxide. 



L'hjdrate de deutoxide de cuivre gélatineux mis avec l'eau oxi- 

 génée étendue , sesuroxide; il devient d'un jaune d'ocre; et, 

 dans cet état, il décompose l'eau oxigénée qui n'a pas encore 

 perdu son oxigène. 



Les hydrates de zinc et de nickel se suroxident également : le 

 nouvel oxide n'a que peu d'action sur l'eau oxigénée. 



Les hydrates de protoxide de manganèse , de cobalt, de fer et 

 d'élain produisent des péroxides que nous connoissons. Les pé- 

 roxides des deux premiers métaux, surtout celui de manganèse , 

 ont la plus grande action pour décomposer l'eau oxigénée ; le 

 péroxide de fer n'a que très-peu d'action; le péroxide d'étain 

 n'en a pas. 



Sels. 

 xlau oxis^énée, et hjdriodatc de larjle crislalUséc. Aclipr. 



