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■iiècts qui composeriî ce genre n'ont point été mentionnées. 

 (PoiR.) . 



HYDKOSULFATES. (Chiw.) Combinaisonssaîines de l'acide 

 Jiydrosiilfurique avec les bases salifîables. 



Composition. Dans les hydrosulfates neutres à base d'oxide ,. 

 l'oxigène de celui-ci est à l'hydrogène de l'acide dai.s le rap- 

 port où ces élémens constituent Teau , et le métal est au soufre 

 dans le rapport où ils constituent un sulfure. 



Les hydrosulfates connus sont ceux d'ammoniaque, de 

 magnésie, de chaux ^ de strontKane, de baryte, de soude, de 

 potasse . de profoxide de fer, d'oxide vert de manganèse, de 

 l'rotoxidc etdepéroxîde d'étain , de zinc, de l'oxîde d'antimoine 

 de la poudre d'algaiotft , de proloxidede cobalt etde proloxide 

 de nickel; les sept premiers sont solubles dans l'eau, et les cinq 

 antres sont insolubles. 



Nous nous occuperons d'abord des hydrosulfates insolubles, 

 puis des hydrosulfates solubles. 



Première division. Hydrosulf.*ies insolubles.. 



Action de la chaleur. Tous, chauffés doucement , sont suscep- 

 tibles de se réduire en eau qui se volatilise et en sidfure fixe. 

 Mais il faut observer que quand on opère avec de l'hydrosui- 

 fiife de péroxide d'étain , si on élève trop la température , ou 

 obtient avec l'eau un sublimé de soufre. Cela lient à ce que 

 le persulfure d'étain qui correspond au péroxide d'étain et à. 

 l'îiydrosulfate du même métal, est susceptible de se réduire 

 p::r la chaleur en protosulfure et en soufre. 



Action de l'acide hjdrochlorique. L'acide hydrochlorique con- 

 ecnlré les décompose tous, surtout à l'aide d'une légère cha- 

 leur; le gaz hydrosuifurique se dégage, et l'acide hydrochlo- 

 rique forme avec la base uo hydrochlorate ; ou de l'eau et 

 un chlorure. Il en est de mêmedes acides énergiques qui ne 

 décomposent pas l'acide hydrosuifurique. 



Vrcparation. Les hydrosulfates de manganèse, de fer, de 

 protoxide et de péroxide d'étain, de zinc, de cobalt et de 

 nickel s'obtiennent en versant de l'hydrosulfate de potasse 

 bien saturé d'acide dans la dissolution aqueuse des sels de 

 ces mêmes bases. Quant à l'hydrosulfate d'antimoine, il Aiut 

 fîiire passer un couraul de gaz hy-lrusulfurique dans une £0.~ 



