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ne met qu'an peu de chlore, le soufre, au lieu de se dépo>eî'^ 

 se dissout dans l'h^'drosulfate non décomposé, et le colore en 

 }aune. Si le chlore est en excès, le soufre pourra être, en 

 tout ou en partie, converti en acide sulfurique. Dans ce cas^ 

 le. chlore libre attirera Thydrogène d'une portion d'eau tan- 

 dis que l'oxigène de cette même portion se portera sur le 

 soufre. 



Action de llode. L'iode agit d'une manière analogue au 

 chlore, avec cette différence, que s'il est susceptible , lors- 

 qii'il est en excès, de déterminer l'acidification du soufre aux 

 dépens de l'oxigène de l'eau , cela doit être avec beaucoup 

 moins d'énergie que le chlore. 



AcLion de l'oxigène. L'hydrosulfate de potasse liquide ab- 

 sorbe l'oxigène pur ou celui de l'air, avec assez de rapidité. 

 Il paroit que dans le premier temps de l'absorption , l'hydro- 

 gène seul d'une portion d'hydrosulfate est brûlé , il en résulte 

 de l'eau et du soufre; celui-ci reste en dissolution dans la 

 portion d'hydrosulfate non décomposée, il la colore en jaune. 

 Enfin , si l'hydrosulfate reste exposé à l'oxigène un temps 

 suffisant, la couleur disparoîtra peu à peu, et la liqueur con- 

 tiendra de l'hyposulfite de potasse , d'où il suit qu'alors l'hy- 

 drogène est brûlé simultanément avec le soufre. L'hydro- 

 sulfate de potasse cristallisé éprouve la même altération. 



Action de quelques oxides. Lorsqu'on fait chauffer du péroxide 

 de manganèse dans une solution d'hj-^drosulfate de potasse, 

 M. Gay-Lussac a observé qu'il se produit d'abord de l'eau et 

 que le soufre mis en liberté est retenu par l'hydrosulfate nou 

 décomposé 5 qu'ensuite l'hydrosulfate sulfuré est converti en 

 îiyposulfite, et que le péroxide de manganèse est réduit à 

 l'état d'oxide vert. Les phénomènes produits par cet acide sont 

 donc tout-à-i^ait analogues à ceux qu'on observe dans l'action 

 de l'oxigène sur l'hydrosulfate de potasse. 



Les oxides susceptibles de se désoxidcr, en partie seule- 

 ment, doivent se comporter comme le précédent. 



Le deutoxide de cuivre exposé à loo , avec de l'h) dro' 

 sulfate de potasse, est complètement réduit; le métal se com- 

 bine à la plus grande partie du soufre; l'oxigène brûle tout 

 l'hydrogène, ainsi qu'une portion du soufre qui passe à l'état 

 d'acide hjposulfureux. Le résultat est donc du sulfure de 



